【題目】下列電離方程式錯誤的是(

A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4═2NH4++SO42

B.H3PO4溶于水:H3PO4═3H++PO43

C.HF溶于水:HFH++F

D.NaHS溶于水:NaHS═Na++HSHSH++S2

【答案】B

【解析】

A.鹽(NH4)2SO4在溶液中完全電離,用等號表示,其電離方程式為(NH4)2SO4=2NH4++SO42,正確;

BH3PO4是弱酸,在溶液中部分電離,主要以電解質(zhì)分子存在,存在電離平衡,用可逆號表示,多元弱酸要分步電離,其第一步的電離方程式為:H3PO4H++H2PO4,錯誤;

CHF屬于弱酸,在溶液中部分電離,用可逆號表示,其電離方程式為:HFH++F,正確;

DNaHS是強電解質(zhì),在溶液中完全電離成Na+HS,HS是弱酸的酸根離子,存在電離平衡,在溶液中部分電離,所以電離方程式為:NaHS=Na++HS,HSH++S2,正確。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用200mL 3.00mol∕LNaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.15mol。(忽略溶液體積的變化)

1)求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留兩位小數(shù));___________

2)所得溶液Cl-中的物質(zhì)的量濃度;__________

3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比。_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B代表不同的物質(zhì),都是H、N、ONa中的任意三種元素組成的強電解質(zhì),A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請找出A、B可能的兩種組合。要求:相同濃度時,A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度;相同濃度時,B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。(說明: 不穩(wěn)定,不考慮)

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1寫出化學(xué)式:A1___________、A2__________B1___________、B2___________。
2已知, ,則等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。

3B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,原因是_________________。

4常溫下,若B1、B2兩種溶液的pH5,則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________

5常溫下, 溶液的,則的電離平衡常數(shù)Ka_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)―選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】

苯并環(huán)己酮是合成萘()或萘的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1-乙基萘的一種路線如下圖所示:

己知:

回答下列問題:

(l)萘的分子式為_______;苯并環(huán)己酮所含官能團是_______(填名稱)。

(2)Y的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(3)步驟Ⅲ的反應(yīng)屬于_________(填反應(yīng)類型)。

(4)步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________(標(biāo)明反應(yīng)條件)。

(5)苯并環(huán)己酮用強氧化劑氧化可生成鄰苯二甲酸。鄰苯二甲酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(6)1-乙基萘的同分異構(gòu)體中,屬于萘的取代物的有_______種(不含1-乙基萘)。W也是1 -乙基萘的同分異構(gòu)體,它是含一種官能團的苯的取代物,核磁共振氫譜顯示W(wǎng)有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且個數(shù)比為1:1:2,W的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(7)仍以苯并環(huán)己酮為原料,上述合成路線中,只要改變其中一個步驟的反應(yīng)條件和試劑,便可合成萘。完成該步驟:__________(表示方法示例:A B)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時,下列說法不正確的是

A. 甲為正極,丙為陰極

B. 丁極的電極反應(yīng)式為MnO42――e===MnO4

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):c%>a%>b%

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲電極上每消耗22.4L氣體時,理論上有4molK+移入陰極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是( )

A. c1c2=1∶3

B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D. c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,前者為強電解質(zhì),后者為弱電解質(zhì)的是(

A.硫酸 硫酸鎂 B.碳酸 碳酸鈉 C.食鹽 酒精 D.碳酸鈉 醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下向20mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,混合液的pH隨NaOH溶液的體積(V)的變化關(guān)系如圖(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是( )

A. 該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-5mol·L-1

B. 圖中V1>20mL,且a點對應(yīng)的溶液中:c (Na+)+ c (H+) = c (OH)+ c (CH3COO)

C. 圖中V1<20mL,且a點對應(yīng)的溶液中:c (CH3COOH) + c (CH3COO) <c (Na+

D. 當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時,溶液中:c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得,反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑,下列有關(guān)制造金剛砂的說法中正確的是

A. 該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2,還原劑為C

B. 該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C. 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e

D. 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO,其物質(zhì)的量之比為1∶2

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