【題目】1)現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物:①乙炔、②乙醇、③乙醛、④乙酸、⑤甲酸乙酯、⑥苯酚、⑦溴乙烷。其中: 能與 Na2CO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的是___(填序號(hào),下同);遇氯化鐵溶液呈紫色的是________;能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_____;不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是______

2)按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式

①實(shí)驗(yàn)室制取乙炔:____________

②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯:________

【答案】 ③⑤ ④⑦ CaC22H2O → C2H2Ca(OH)2 CH3─CH2OH CH2=CH2↑+H2O

【解析】

(1)-COOH能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡;含酚羥基的物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);-CHO能發(fā)生銀鏡反應(yīng);還原性的有機(jī)物能使酸性 KMnO4 溶液褪色,如含有碳碳雙鍵、-CHO等;

(2)①實(shí)驗(yàn)室利用碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔;

②實(shí)驗(yàn)室利用乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃制取乙烯;

(1)-COOH能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,乙酸中含有-COOH,則能與Na2CO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的是④;含酚羥基的物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),苯酚中含有酚羥基,則遇氯化鐵溶液呈紫色的是⑥;-CHO能發(fā)生銀鏡反應(yīng),乙醛和甲酸乙酯中含有-CHO,則能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是③⑤;乙炔、乙醇、乙醛、甲酸乙酯、苯酚均有還原性,能使酸性 KMnO4 溶液褪色,則不能使酸性KMnO4 溶液褪色是乙酸、溴乙烷,即④⑦;

(2)①實(shí)驗(yàn)室利用碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC22H2O → C2H2Ca(OH)2

②實(shí)驗(yàn)室利用乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃制取乙烯,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3─CH2OH CH2=CH2↑+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:____

(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X,同時(shí)生成2mol Z

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

(4)在密閉容器里,通入a mol X(g)b mol Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) = 2Z(g),當(dāng)改變下列條件時(shí),反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(選填增大減小不變”)?

①降低溫度:____

②加入催化劑:____

③增大容器的體積:____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物H是藥物合成的種中間體,可通過(guò)以下方法合成:

1B中官能團(tuán)名稱為__

2G→H的反應(yīng)類型為__。

3)已知C的一種同分異構(gòu)體為:,下列說(shuō)法正確的是__。

a.能發(fā)生酯化反應(yīng)

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.1mol該物質(zhì)完全水解能消耗3molNaOH

d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1262

e.其在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

4中手性碳原子個(gè)數(shù)為__。

5E的分子是為C14H17O3N,E經(jīng)還原得到F,寫(xiě)出E→F的反應(yīng)方程式:__。

6)已知:①

②苯胺(易被氧化

請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫(xiě)出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列3種有機(jī)物:

CH2CH2 CH3CH2Br

1)其中具有弱酸性的是____(填序號(hào)),與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

2)能發(fā)生消去反應(yīng)的是____(填序號(hào)),反應(yīng)方程式是____________。

3)能發(fā)生加聚反應(yīng)的是____(填序號(hào)),反應(yīng)方程式是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

B. CH2 = CH2 + Br2

C. 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2

D. + HNO3 + H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I:已知:反應(yīng)aA(g)+bB(g)  cC(g),某溫度下,在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

(1)經(jīng)測(cè)定前4 s內(nèi)v(C)=0.05 mol·L1·s1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________ 

(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)同一段時(shí)間后,測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲:v(A)=0.3 mol·L1·s1; 乙:v(B)=0.12 mol·L1·s1丙:v(C)=9.6 mol·L1·min1,則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>__________________(用甲、乙、丙表示)。

Ⅱ: 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值):

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

6

氫氣體積/mL

50

120

224

392

472

502

(3)哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大__(0~1、1~2、2~3、3~4、4~5、5~6 min,下同),原因是_______________________________________________________

(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認(rèn)為可行的是__________(填字母)

A.CH3COONa    B.NaNO3溶液     C.KCl溶液     D.Na2CO3溶液

Ⅲ:(5)下列說(shuō)法可以證明H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________________

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí),生成n mol HI

B.一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

C.溫度和體積一定時(shí),混合氣體顏色不再變化

D.反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

E.溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

F.溫度和體積一定時(shí),混合氣體的密度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是( 。

A. 一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng)

B. 1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,且原理相同

D. 該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種用富錳渣(主要成分為MnCO3以及Fe、BaAl的鹽類或氧化物及少量重金屬鹽等)制備MnCl2的工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)“溶浸時(shí),為了提高錳的浸取率,列舉2條有效的措施:___________,寫(xiě)出該步中MnCO3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(2)“氧化時(shí),主要反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)濾渣2的主要成分為______(填化學(xué)式);簡(jiǎn)述產(chǎn)生該濾渣的原理:______。

(4)已知部分重金屬硫化物的溶度積如表:

硫化物

MnS

PbS

CuS

NiS

Ksp

1.32×10-10

1.32×10-27

1.32×10-35

2.82×10-20

除重金屬時(shí),溶液的pH調(diào)到4.56.0pH不宜過(guò)低的原因是_______。

②若表中四種金屬離子濃度相同,滴入Na2S溶液時(shí)首先被沉淀的離子是_______,反應(yīng)MnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Mn2(aq)的平衡常數(shù)K______

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同步練習(xí)冊(cè)答案