【題目】烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng).
已知:D是 .
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 , 其名稱為 .
(2)框圖中屬于取代反應(yīng)的是(填數(shù)字代號(hào)).
(3)框圖中①、③、⑥屬于反應(yīng).
(4)G1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(5)寫出由D→E的化學(xué)方程式:;寫出由E→F2的化學(xué)方程式: .
【答案】
(1);2,3﹣二甲基﹣2﹣丁烯
(2)②
(3)加成
(4)
(5);
【解析】解:由D可知A為 ,則B為(CH3)2CH﹣CH(CH3)2 , 由反應(yīng)③可知C為 ,D在NaOH醇溶液中加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng),E為CH2=C(CH3)﹣C(CH3)=CH2 , CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2可與溴發(fā)生1,2加成或1,4加成,F(xiàn)1與溴化氫得兩種產(chǎn)物,而F2與溴化氫得一種產(chǎn)物,且F1可F2都可生成G1 , 則F1為CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2 , F2為CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,G1為 ,G2為CH2BrCBr(CH3)CBr(CH3)CH3 , (1)由以上分析可知A為 ,其名稱為2,3﹣二甲基﹣2﹣丁烯,所以答案是 ;2,3﹣二甲基﹣2﹣丁烯;(2)反應(yīng)①為加成反應(yīng),②為取代反應(yīng),③為加成反應(yīng),④為加成反應(yīng),⑤為消去反應(yīng),⑥為加成反應(yīng),⑦為加成反應(yīng),⑧為加成反應(yīng),
所以答案是:②;(3)由(2)分子可知①、③、⑥為加成反應(yīng),
所以答案是:加成;(4)由以上分析可知G1為 ,
所以答案是: .(5)由D→E的化學(xué)方程式為 ,由E→F2的化學(xué)方程式為 ,
所以答案是: ; .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 該反應(yīng)為反應(yīng)(填吸熱或放熱).若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡常數(shù)(填序號(hào))
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 .
(a)容器中壓強(qiáng)不變 (b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v逆(H2)=v正(H2O) (d)c(CO)=c(CO2)
(3)將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO (g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),得到如表三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 1000 | 1 | 2 | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)B中平衡時(shí)H2O (g)的物質(zhì)的量是 .
②通過計(jì)算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)B(填“大于”、“等于”或“小于”).
③若實(shí)驗(yàn)C中達(dá)到平衡所需時(shí)間 t3(填“大于”、“等于”或“小于”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純堿是重要的化工原料,在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用.
(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中Mg2+、Ca2+離子,從成本角度考慮加入試劑的化學(xué)式為、 . 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如圖1:
已知:幾種鹽的溶解度
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | |
溶解度(20°C,100gH2O時(shí)) | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
(2)①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式 . ②從平衡移動(dòng)角度解釋該反應(yīng)發(fā)生的原因 .
③操作①的名稱是 .
(3)寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語說明裝置III中加入磨細(xì)的食鹽粉及NH3的作用.
(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
(6)制出的純堿中含有雜質(zhì)NaCl,為測(cè)定其純度,下列方案中不可行的是 . a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,測(cè)生成CaCO3的質(zhì)量
b.向m克純堿樣品中加入足量稀H2SO4 , 干燥后測(cè)生成氣體的體積
c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液,測(cè)生成沉淀的質(zhì)量.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表為元素周期表的一部分:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
二 | C | N | ① | |||||
三 | ② | ③ | ④ | P | ⑤ | ⑥ |
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)表中元素,原子半徑最大的是(填寫元素符號(hào));①的核外電子排布式;③和⑥兩元素形成化合物的電子式為 .
(2)②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式).
(3)比較④、⑤兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑:>(填離子符號(hào));元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)列舉一個(gè)事實(shí)來證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng) .
(5)若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.15kJ的熱量,請(qǐng)寫出其熱化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水楊酸是合成阿斯匹林的重要原料.水楊酸的學(xué)名鄰羥基苯甲酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,請(qǐng)回答下列問題:
(1)請(qǐng)寫出水楊酸中除苯環(huán)外具有的官能團(tuán) .
(2)請(qǐng)寫出與水楊酸互為同分異構(gòu)體,既屬于酚類又屬于醛類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫一種即可): .
(3)水楊酸的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,1mol該有機(jī)物在適宜條件下與氫氧化鈉經(jīng)過一系列反應(yīng),最多能消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(填序號(hào));
A.1mol
B.2mol
C.3mol
D.4mol.
(4)已知有機(jī)物CH3COOH可以表示為: ,在一定條件下,水楊酸與乙酸酐可合成阿斯匹林,阿斯匹林可表示為: ,則阿斯匹林的分子式為
(5)阿斯匹林藥片需要保存在干燥處,受潮的藥片易變質(zhì)不宜服用;檢驗(yàn)受潮藥片是否變質(zhì)的試劑是(只選一種試劑即可) .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】互為同位素的原子,一定不同的是( )
A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.化學(xué)性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究、探求新知識(shí)的重要途徑.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置探究銅片與濃硫酸的反應(yīng)(加熱、夾持裝置略去).
(1)探究I SO2的性質(zhì): A中銅片與濃硫酸的反應(yīng)方程式為: .
(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)C中產(chǎn)生白色沉淀,經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀為BaSO4 . 同學(xué)甲分析:A中溫度過高,產(chǎn)生副產(chǎn)物SO3 , SO3進(jìn)入C中與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4 . 你認(rèn)為甲的分析合理嗎?請(qǐng)說明理由. .
(3)若用裝置D檢驗(yàn)SO2的漂白性,則D中溶液是;處理尾氣可用 . (填試劑名稱)
(4)探究II 關(guān)于濃硫酸: 為測(cè)定濃硫酸的濃度,同學(xué)乙設(shè)計(jì)如下方案:
取適量該濃硫酸,稀釋10倍后取出20mL置于錐形瓶中,滴入2滴酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定.如果裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果;如果錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 . (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)
(5)為測(cè)定A中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量,同學(xué)丙設(shè)計(jì)如下方案: 待A中銅片完全溶解,冷卻后將溶液稀釋至500mL,再加入過量鐵粉,使之充分反應(yīng),生成的氣體在標(biāo)況下的體積為16.8L;過濾得到殘留固體,經(jīng)洗滌、干燥、稱量,比原鐵粉質(zhì)量減輕了35.6g.則A中參加反應(yīng)的硫酸為mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )
A.1﹣丁烯的鍵線式:
B.乙烯的分子式:CH2=CH2
C.﹣CHO的電子式:
D.丙烷分子的比例模型為:
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