【題目】表為元素周期表的一部分:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
二 | C | N | ① | |||||
三 | ② | ③ | ④ | P | ⑤ | ⑥ |
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)表中元素,原子半徑最大的是(填寫元素符號);①的核外電子排布式;③和⑥兩元素形成化合物的電子式為 .
(2)②③④三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是(填化學(xué)式).
(3)比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑:>(填離子符號);元素④最高價氧化物對應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)列舉一個事實來證明元素①比元素⑤的非金屬性強 .
(5)若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.15kJ的熱量,請寫出其熱化學(xué)方程式 .
【答案】
(1)Na;1s22s22p4;
(2)NaOH
(3)S2﹣; Al3+; Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(4)H2O的穩(wěn)定性大于H2S
(5)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3KJ?mol﹣1
【解析】解:(1)由元素在周期表中位置,可知①為O、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為S、⑥為Cl,電子層越多原子半徑越大,所以第三周期的元素半徑大于第二周期的元素,
同周期自左而右原子半徑減小,表中元素,原子半徑最大的是Na,①為O為8號元素,原子核外有8個電子,核外電子排布式為1s22s22p4,③和⑥兩元素形成化合物為氯化鎂,氯化鎂是離子化合物,由鎂離子與氯離子構(gòu)成,電子式為 ,
所以答案是:Na;1s22s22p4; ;(2)②為Na、③為Mg、④為Al,三者位于同一周期,金屬性Na>Mg>Al,則最高價氧化物對應(yīng)水合物的堿性最強的為NaOH,
所以答案是:NaOH; (3)S2﹣核外有三層電子,結(jié)構(gòu)示意圖為 ,Al3+核外有兩層電子,結(jié)構(gòu)示意圖為: .離子電子層數(shù)越多,離子半徑越大,則離子半徑S2﹣>Al3+,元素④最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁,與硝酸生成硝酸鋁和水,硝酸、硝酸鋁拆成離子,離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
所以答案是:S2﹣;Al3+;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(4)元素的非金屬性越強,對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強,H2O的穩(wěn)定性大于H2S,則O的非金屬性比S的強,
所以答案是:H2O的穩(wěn)定性大于H2S;(5)8g甲烷n(CH4)= =0.5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ,則1mol計算完全燃燒放出890.3KJ的能量,所以熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3KJmol﹣1,
所以答案是:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3KJmol﹣1.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。
(1)裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:________________________________。裝置 B 中飽和食鹽水的作用是___________________;同時裝置 B 亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時 B 中的現(xiàn)象________________________________。
(2)裝置 C 的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____________。(填序號)
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(3)設(shè)計裝置 D、 E 的目的是驗證氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱(Cl2> Br2>I2),當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色,說明Cl2氧化性>Br2,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置 E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是________________________________。
(4)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉, 化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________,漂白粉敞放于空氣中會失效,請寫出失效所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液,滴定過程中pH變化曲線如圖所示.下列說法不正確的是( )
A.在A點:c(HX)>c(Na+)>c(X﹣)
B.在B點,溶液中c(H+)=c(OH﹣)
C.C點溶液中存在的主要平衡是X﹣+H2OHX+OH﹣
D.0.05mol/L NaX溶液的pH≈9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)作陰極
B.電子從鐵片經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅片
C.鐵片上電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e→4OH﹣
D.該裝置可用于研究外加電流陰極保護(hù)法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名或?qū)懗鰧?yīng)的結(jié)構(gòu)簡式.
(1)
(2)
(3)3﹣甲基﹣2﹣戊烯 .
(4)1,3,5三甲苯 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組欲測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計如下實驗方案。
【方案一】稱取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算。
(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)實驗中,需加熱至恒重的目的是_______________。
【方案二】稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾,洗滌、干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)
(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為_______________。
(3)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________。
【方案三】按如下圖所示裝置進(jìn)行實驗:
(1)D裝置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實驗。
(2)實驗前稱取17.90g樣品,實驗后測得C裝置增重8.80g,則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留三位有效數(shù)字)
(3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差,因為實驗裝置還存的在一個明顯缺陷是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng).
已知:D是 .
請?zhí)羁眨?/span>
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 , 其名稱為 .
(2)框圖中屬于取代反應(yīng)的是(填數(shù)字代號).
(3)框圖中①、③、⑥屬于反應(yīng).
(4)G1的結(jié)構(gòu)簡式是
(5)寫出由D→E的化學(xué)方程式:;寫出由E→F2的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應(yīng)的溶液中: Na+、K+、SO42-、HCO3-
B. b點對應(yīng)的溶液中:Na+、ClO-、SO42-、Cl-
C. c點對應(yīng)的溶液中: Ag+、H+、Ca2+、NO3-
D. d 點對應(yīng)的溶液中: K+、NH4+、OH-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3 , 沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.在實驗中可以用如圖所示裝置制備1,2﹣二溴乙烷.其中分液漏斗和儀器a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水).請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)圖中a儀器的名稱 , 實驗中加入沸石的作用是 . 若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是 .
(2)儀器a中發(fā)生的是乙醇的消去反應(yīng),反應(yīng)溫度是170℃,且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃,請你寫出乙醇的這個消去反應(yīng)方程式: .
(3)寫出裝置d中反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(4)裝置b的作用: .
(5)e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 .
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