【題目】通常人們把拆開 1 mol 某化學(xué)鍵所消耗的能量看作是該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。下表為某些化學(xué)鍵的鍵能

化學(xué)鍵

N-N

O=O

N≡N

N-H

鍵能(kJ/mol)

154

500

942

a

已知火箭燃料肼()的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,則下列說法錯誤的是(

A.N2O2穩(wěn)定

B.N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) ΔH=534 kJ/mol

C.表中的 a194

D.圖中的 ΔH3=2218 kJ/mol

【答案】C

【解析】

AN≡N的鍵能為942 kJ/mol,O=O 的鍵能為500kJ/mol,所以N2O2穩(wěn)定,A正確;

B.從圖中可以看出,反應(yīng)物為N2H4(g)O2(g),生成物為N2(g)2H2O(g),ΔH=534 kJ/mol,B正確;

C.利用ΔH3建立有關(guān)a的等量關(guān)系,即ΔH3=154+4a+500=2218a391,C錯誤;

D.圖中的 ΔH3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218 kJ/mol,D正確;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是人類最早使用的金屬,在生產(chǎn)生活中應(yīng)用及其廣泛。工業(yè)上以黃銅礦 (主要成分FeCuS2)為原料制取金屬銅,其主要工藝流程如圖所示。

已知:反應(yīng)II的離子方程式:Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問題:

1FeCuS2S的化合價____。

2)反應(yīng)I在隔絕空氣、高溫煅燒條件下進(jìn)行,寫出化學(xué)方程式____

3)為了反應(yīng)I充分進(jìn)行,工業(yè)上可采取的措施是____。

4)反應(yīng)III的離子方程式為____。

5)向反應(yīng)III后的溶液中加入稀硫酸的目的____

6)該流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)除CuCl2外,還有___(填化學(xué)式)。

7)反應(yīng)IV中,處理尾氣SO2的方法,合理的是_____

A.高空排放

B.用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

C.用氨水吸收后,再經(jīng)氧化,制備(NH4)2SO4

D.用純堿溶液吸收可生成Na2SO3H2CO3Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11H2SO3Ka1=1.2×102,Ka2=5.6×108

8CuCl懸濁液中加入Na2S,發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___[已知Ksp(CuCl)=a,Ksp(Cu2S)=b]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料;卮鹣铝袉栴}:

(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol1

則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1

(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①343 K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________(保留2位小數(shù))。

②在343 K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是___________;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間,可采取的措施有_______________________。

③比較a、b處反應(yīng)速率大。害a________υb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率υ=υυ=,k、k分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計算a處=__________(保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請回答下列問題:

圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F數(shù)為________________,圖Ⅲ中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________,H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________

(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性,對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式),其晶體受熱熔化時,克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。

(5)已知兩個距離最近的Ca2+核間距離為a×10-8cm,結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖,CaF2晶體的密度為_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液:NaX、NaY、NaZ,其pH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序為:________________________________

(2)將AlCl3溶于水后,經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干,灼燒,最后所得白色固體的主要成分是__________________

(3)在一定溫度下,有a鹽酸,b硫酸,c醋酸三種酸。(填序號)

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是 _______________。

②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是 ____________。

③當(dāng)三者c(H+)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 ____________________。

(4)難溶電解質(zhì)的水溶液中存在著溶解平衡。已知:在常溫下, K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20寫出Cu(OH)2溶度積常數(shù)表達(dá)式___________________________________當(dāng)溶液中各離子濃度系數(shù)次方的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀,反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于 _______________才能達(dá)到目的。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)為了驗證 Fe2+ Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?/span>_______(填裝置序號), 其正極的電極反應(yīng)式為_______;若構(gòu)建該原電池時兩個電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線中通過 0.4 mol 電子時,兩個電極的質(zhì)量差為_______g

(2) CH4 設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(AB 為多孔碳棒)。

實(shí)驗測得 OH- 定向移向 A 電極,則_______(填 A B)處電極入口通 CH4,其電極反應(yīng)式為_______。

(3)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是_______(填選 項字母)。

aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近幾年,節(jié)能減排、提高原料利用率來提高經(jīng)濟(jì)效益成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)。某化工廠利用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸實(shí)現(xiàn)了變廢為寶的夢想,其生產(chǎn)原理可在實(shí)驗室中模擬如圖,請根據(jù)要求填空:

1B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③__________。

2)設(shè)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)_________。

3)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射后,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油珠,生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑,常因保存不慎而被空氣氧化,產(chǎn)生劇毒氣體——光氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為2CHCl3+O22COCl2+2HCl,上述反應(yīng)__________ (填選項符號,下同)

A.屬于取代反應(yīng) B.不屬于取代反應(yīng)

為防止事故發(fā)生,在使用前檢驗氯仿是否變質(zhì)可選用的試劑是____________

A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液

C.稀鹽酸 D.

E.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙 F.濕潤的無色酚酞試紙

4D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是___________。

5E裝置的作用是____________ (填編號)

A.收集氣體 B.吸收氯氣

C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

6E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____________;該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為_____ (填編號)

CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的數(shù)目為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中的分子數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下,17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為3NA

D.3.2gO2O3組成的混合物含有分子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗。

請到答F列問題:

1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2)實(shí)驗過程中,裝置BC中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 ;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實(shí)驗操作及現(xiàn)象 ;

4)尾氣可采用 溶液吸收。

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