【題目】下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是(　　)

A.0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO、AlO

B.＝1的溶液中：Fe2＋、NO、Al3＋、Cl－

C.0.1 mol·L－1鹽酸的澄清透明溶液中：Fe3＋、K＋、SO、Br－

D.含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO

【答案】C

【解析】

A．溶液中Fe3+可以和AlO發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3 AlO+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓，A不能共存；

B．＝1為中性條件， Fe3+、Al3+只能存在于酸性溶液中，B不能共存；

C．選項中各粒子之間不發(fā)生反應(yīng)且溶液澄清透明，C可以共存；

D．溶液中鈣離子和硅酸根反應(yīng)生成硅酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++ SiO=CaSiO3↓，溶液中Cu2+和硅酸根發(fā)生雙水解反應(yīng)生成硅酸和氫氧化銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++ SiO+2H2O=H2SiO3↓+Cu(OH)2↓，D不能共存；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利巴韋林是一種成熟的廣譜抗病毒藥物，臨床上證明它對新型冠狀病毒有明顯抑制作用。其一條合成路線如下：

已知：①(R代表H或其他基團(tuán))

②

回答下列問題：

(1)A的名稱為_______________，F中的含氧官能團(tuán)名稱為___________________。

(2)反應(yīng)I因為反應(yīng)物用量控制不當(dāng)，可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為_________，反應(yīng)I的溶劑使用乙醇而不用甲醇,理由是_______________________________________。

(3)反應(yīng)II的反應(yīng)類型為______________。

(4)反應(yīng)III的反應(yīng)方程式為_____________________________________________。

(5)G是A的同分異構(gòu)體，1molG與足量NaHCO3反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2，符合該條件的G共有_______種。

(6)設(shè)計以甘油、乙醇和為原料制備的合成路線_____________(無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯酸甲酯(CH2=CH—COOCH3)是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點為80.5℃。某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示：

回答下列問題：

I.丙烯酸甲酯的制備與提純

步驟1：將10.0g丙烯酸、6.0g甲醇和2mL濃硫酸放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。

步驟2：充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性，分離出有機(jī)相。

步驟3：有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙烯酸甲酯。

(1)步驟1裝置如圖1所示(加熱和夾持裝置已略去)。三頸燒瓶中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為___，本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(2)儀器b的作用為___。

(3)混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是___。

(4)實驗室配制100g5%Na2CO3溶液需用到的玻璃儀器是___。

(5)關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出)如圖2所示。將步驟3(蒸餾)的操作補(bǔ)齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，___，棄去前餾分，收集80.5℃的餾分。

II.丙烯酸甲酯含量的測定

步驟1：將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol·L-1的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解。

步驟2：用酚酞作指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol·L-1的HCl溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL。

(6)本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是( )

A.X元素可能為AlB.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

C.X元素可能為SiD.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是（ ）

A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：

B.水煤氣合成甲醇：CO + 2H2CH3OH

C.制取硫酸銅：Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

D.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%——即“原子經(jīng)濟(jì)性”。下列反應(yīng)能體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)性的是（ ）

A. CH3CH3＋Br2CH3CH2Br + HBr

B. CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br

C. CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

D. CH3CH2OH＋CH3COOHH2O+CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如下圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動

C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－=2NH3

D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

C.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑

D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課題研究小組設(shè)計如下圖所示裝置(電極材料均為鉑)，該裝置可將工業(yè)廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉(zhuǎn)化成無毒無害物質(zhì)。下列分析錯誤的是

A. 電極N為電池的負(fù)極

B. 電池工作時，H+由右極區(qū)通過交換膜移動到左極區(qū)

C. N電極的電極反應(yīng)方程式為2CH3CH2NH2+8H2O－30e－=4CO2↑+N2↑+30H+

D. 當(dāng)空氣(假設(shè)含氧氣20%)的進(jìn)入量為7.5mol時，可以處理含乙胺9%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的廢水0.1kg

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