2．下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是（　�。�
A．CO2B．氯水C．水蒸氣D．氯化鈉溶液

分析 能使紅墨水褪色，則選項(xiàng)中物質(zhì)具有漂白性，以此來(lái)解答．

解答 解：A、C、D中物質(zhì)均不具有漂白性，而B(niǎo)選項(xiàng)的氯水中含HClO，具有強(qiáng)氧化性能漂白有色物質(zhì)，可使紅墨水褪色，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查具有漂白性的物質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及漂白原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納常見(jiàn)漂白劑及漂白原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．曾經(jīng)有一種固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反應(yīng)得到CaCN2．已知：CaCN2+3H2O=2NH3↑+CaCO3↓
（1）某同學(xué)采用圖1裝置（加熱和夾持儀器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物質(zhì)是堿石灰或無(wú)水氯化鈣等（填一種），其作用是：防止空氣中的水進(jìn)入石英管影響實(shí)驗(yàn)
②不能（填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替圖中石英管；
（2）檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體（用W表示）中含有氮元素該同學(xué)將適量W溶于水，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中含有氮元素，該結(jié)論不正確．若要得出正確結(jié)論，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于容器口，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明固體中含有氮元素．
（3）測(cè)定W中CaCN2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
步驟Ⅰ：按圖2所示裝置（夾持儀器已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：關(guān)閉彈簧夾，將漏斗中溶液逐滴加入到三頸瓶中，當(dāng)W反應(yīng)完全后，打開(kāi)彈簧夾，通入氮?dú)�，直至氨氣�?00mL0.1mol•L-1硫酸完全吸收．
步驟Ⅱ：準(zhǔn)確量取燒杯中溶液20.00mL置于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用cmol•L-1NaOH溶液滴定過(guò)量的硫酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為vmL．
已知三種常用指示劑變色pH范圍如下：
指示劑abc
變色pH范圍3.1～4.48.0～10.04.4～6.2
說(shuō)明pH＜3.1顯紅色
pH＞4.4顯黃色		pH＜8.0顯無(wú)色
pH＞10.0顯紅色		pH＜4.4顯紅色
pH＞6.2顯黃色
①上述滴定過(guò)程中，不宜選用的指示劑是b（填字母序號(hào)）；
②三頸瓶中除了發(fā)生生成氨氣的反應(yīng)，還有：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2（用化學(xué)方程式表示），燒杯中最終吸收氨氣的物質(zhì)的量為0.04-0.01cvmol；經(jīng)進(jìn)一步計(jì)算可求得W中CaCN2質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果明顯偏小，若不考慮裝置的氣密性和操作誤差，則導(dǎo)致結(jié)果偏小的可能原因是步驟Ⅰ中未加熱反應(yīng)容器或生成碳酸鈣覆蓋在固體表面，導(dǎo)致反應(yīng)不完全（寫(xiě)1種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．100℃時(shí)水的離子積約為1.0×10-12，則此時(shí)純水中C（H+）=1.0×10-6mol/L，pH=6，溶液呈中性；此溫度下，0.05mol/L的硫酸的pH=1，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的pH=11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，還原產(chǎn)物是NO（填化學(xué)式）． 標(biāo)況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15ml，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.45moL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，觀察酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，其結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得NaOH溶液的濃度（　　）
A．偏高B．偏低C．準(zhǔn)確D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．16克O2中含電子數(shù)為NA
B．用溶有1 mol FeCl3的飽和溶液制Fe（OH）3膠體，制成的膠體中含有膠粒數(shù)為1.0 NA
C．1mol鎂與足量鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
D．22.4L任何氣體的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．根據(jù)金屬的性質(zhì)，推測(cè)制取下列金屬最適合的方法．
①Na：電解法； ②Zn：熱還原法；③Hg：熱分解法；  ④Fe：熱還原法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NH3被還原B．Cl2是氧化劑
C．NH3中N的化合價(jià)為-3D．該反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．已知可逆反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表：
T（K）9381173
K1.472.15
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷：
①升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減�。ㄌ睢霸龃�、減小或不變”）；
②充入氦氣，平衡不移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；
③充入CO2并重新平衡后，混合氣體的密度增大（填“增大、減小或不變”）．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖所示．
①?gòu)娜鐖D可知，在t1時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，使平衡發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，改變的條件可能是a（選填編號(hào)）．
a．升高溫度             b．增大CO2的濃度
c．減小CO2的濃度       d．使用催化劑
②如果在t3時(shí)增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D畫(huà)出t3～t5時(shí)間段的v逆變化曲線．
③下列不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是b（選填編號(hào)）．
a．v正（CO2）=v逆（CO）              b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再變化       d．混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化．

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