Question

7．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 16克O₂中含電子數(shù)為N_A
• B． 用溶有1 mol FeCl₃的飽和溶液制Fe（OH）₃膠體，制成的膠體中含有膠粒數(shù)為1.0 N_A
• C． 1mol鎂與足量鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2N_A
• D． 22.4L任何氣體的分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、氧氣中的電子數(shù)等于其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；
B、氯化鐵水解制得膠體，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進行徹底；
C、Mg作為還原劑，1mol失去2mol電子變成鎂離子；
D、標況下氣體摩爾體積=22.4L/mol，使用條件需注意．

解答 解：A、16g氧氣的物質(zhì)的量=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，含有電子數(shù)為0.5mol×（8×2）=8mol，故A錯誤；
B、制取膠體的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用溶有1 mol FeCl₃的飽和溶液制Fe（OH）₃膠體，制成的膠體中含有膠粒數(shù)小于1.0 N_A，故B錯誤；
C、1mol鎂與足量鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2mol，即2N_A，故C正確；
D、未說明氣體所處的狀態(tài)，不能計算氣體的物質(zhì)的量，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是離子數(shù)的計算應(yīng)用，電解原理的分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算方法，題目難度中等，較好的考查學(xué)生分析解決問題的能力．