【題目】一定溫度下,反應(yīng)2SO2+ O22SO3,達(dá)到平衡時(shí),n(SO2):n(O2):n(SO3)= 2:3:4。縮小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是
A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列轉(zhuǎn)化中,碳原子間的連接形成未發(fā)生改變的是( )
A.丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)
B.1,3﹣丁二烯生成 聚1,3﹣丁二烯
C.乙二醇與重鉻酸鉀溶液共熱被氧化為乙二酸(HOOC﹣COOH)
D.乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知(HF)2 (g)2HF(g) △H>0且平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.溫度: T1<T2
B.平衡常數(shù):K(b)<K(c)
C.反應(yīng)速率:vb>va
D.當(dāng)m總/n總 = 30g/mol時(shí),n(HF):n[(HF)2]=2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NH3和HCl都能用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體,若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿(mǎn)NH3和HCl氣體,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(兩燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.NH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉
B.制備干燥的NH3和HCl,所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸
C.改為NO2氣體,所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同
D.去掉裝置中的膠頭滴管,改為單孔塞,也可引發(fā)噴泉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】14C是C的一種放射性核素,在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>14C。下列說(shuō)法正確的是
A. 14C核素的中子數(shù)為8 B. 14C原子最外層有6個(gè)電子
C. 14C和14N互為同位素 D. 14C16O2的質(zhì)子數(shù)為46
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)的速率,其中最快是( )
A.V(H2)═0.1mol/(Lmin)
B.V(N2)═0.1mol/(Lmin)
C.V(NH3)═0.15mol/(Lmin)
D.V(N2)═0.002mol/(Ls)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)酸雨的敘述不正確的是
A. 酸雨是指pH<5.6的雨水
B. 化石燃料的過(guò)度使用是酸雨形成的主要原因
C. 飄塵在酸雨的形成過(guò)程中起到氧化劑的作用
D. 開(kāi)發(fā)新能源是控制酸雨的重要措施之一
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
反應(yīng)一:Ni(粗,s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0
反應(yīng)二:Ni(CO)4(g)Ni(純,s)+4CO(g) ΔH>0
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 對(duì)于反應(yīng)一,適當(dāng)增大壓強(qiáng),有利于Ni(CO)4的生成
B. 提純過(guò)程中,CO氣體可循環(huán)使用
C. 升高溫度,反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小,反應(yīng)二的反應(yīng)速率增大
D. 對(duì)于反應(yīng)二,在180~200℃,溫度越高,Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
(1) 在一定條件下將CO2 和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有:
CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol
則由CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。
(2)在一定溫度下,向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________________。
A.單位時(shí)間內(nèi)有3n molH-H鍵斷裂,同時(shí)又有2n mol O-H鍵斷裂
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
C.體系中n(CO2)/n(H2)=1∶1,且保持不變
D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。
A.升高溫度 B.恒溫恒容下,再充入2molCO2、3molH2
C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容充入He使體系壓強(qiáng)增大
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(保留3位有效數(shù)字);若使K的值變?yōu)?/span>1,則應(yīng)采取的措施是___________________________。
A.增大壓強(qiáng) B.恒壓加入一定量H2 C. 升高溫度 D. 降低溫度
(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2氣體(溶液體積變化不變),所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L
(4)被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大科技之一的燃料電池是一種新型的無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的汽車(chē)動(dòng)力和發(fā)電設(shè)備,正以勢(shì)不可擋之勢(shì)擠入汽車(chē)工業(yè)和電力工業(yè)。寫(xiě)出甲醇燃料電池堿性電解質(zhì)(鉑為兩極。電解液為KOH 溶液)的負(fù)極電極反應(yīng):___________________________________________。
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