【題目】已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體,若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體,進行實驗(兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散).下列說法錯誤的是( )
A.NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉
B.制備干燥的NH3和HCl,所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸
C.改為NO2氣體,所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同
D.去掉裝置中的膠頭滴管,改為單孔塞,也可引發(fā)噴泉
【答案】C
【解析】解:A、氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體,氨氣溶于水顯堿性,遇到石蕊試液變藍色,氯化氫溶于水顯酸性遇到石蕊試液變紅色,NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉,故A正確; B、氨氣是堿性氣體,氯化氫是酸性氣體,制備干燥的NH3和HCl,所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸,故B正確;
C、設二氧化氮體積為1,硝酸物質(zhì)的量濃度= =0.0446mol/L,設氨氣或氯化氫體積為1,氨氣和氯化氫氣體形成噴泉實驗形成的溶液濃度= =0.0446mol/L,改為NO2氣體,所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者相同,故C錯誤;
D、去掉裝置中的膠頭滴管,改為單孔塞,用雙手捂住燒瓶,待導氣管氣泡冒出后,冷卻燒瓶會引發(fā)噴泉,故D正確;
故選C.
A、氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體,氨氣溶于水顯堿性,氯化氫溶于水顯酸性;
B、氨氣干燥用堿石灰,氯化氫可以用濃硫酸干燥;
C、將盛有NO2的試管倒扣水中,NO2能和水發(fā)生反應:3NO2+H2O=2HNO3+NO,所剩余氣體的體積為原來氣體體積的 ,根據(jù)生成的硝酸的物質(zhì)的量和所得溶液的體積來計算硝酸的濃度;
D、可以微熱燒瓶改變燒瓶中的壓強排出氣體后,冷卻后會引發(fā)噴泉;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面三個圖是某研究小組利用過氧化氫酶探究H2O2分解條件而獲得的實驗結(jié)果。請回答下列有關(guān)問題:
(1)圖1、2、3所代表的實驗中,實驗自變量依次為 、H2O2濃度、pH。
(2)根據(jù)圖1可以得出的實驗結(jié)論是 。
(3)圖2曲線bc段產(chǎn)生的最可能原因是 。
(4)若進行圖2所代表的實驗時增加過氧化氫酶的含量,請在圖2中,利用虛線繪出曲線的變化情況。
(5)能否以H2O2為材料來探究溫度對H2O2酶活性的影響?
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】芳香脂I()是一種重要的香料,工業(yè)上合成它的一種路線如下圖所示。其中A的結(jié)構(gòu)簡式為,C是能使溴的CCl4溶液褪色的烴,F是分子中含有一個氧原子的烴的衍生物。
已知:①;
②酯環(huán)化合物:分子中含有3個及以上碳原子連接成的碳環(huán),環(huán)內(nèi)兩個相鄰碳原子之間可以是單鍵、雙鍵或三鍵,環(huán)的數(shù)目可以是一個或多個。
(1)F的相對分子質(zhì)量大于X,則F的名稱為___________,X的結(jié)構(gòu)簡式為____________,C→D的另一種產(chǎn)物是HCl,則該反應的反應類型為_________________。
(2)從官能團角度上看,A屬于_______物質(zhì),能將A、B區(qū)別開的試劑是_______,I中的官能團名稱為________________________。
(3)寫出D→E的化學方程式:_______________________________________________。
(4)B還有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異
構(gòu)),其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為1:1: 2: 6的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)。
①能發(fā)生酯化反應 ②屬于脂環(huán)化合物
(5)已知: (硝酸乙酯)。請寫出以為基本原料合成三硝酸甘油酯的合成路線圖(無機試劑任選):________________________________________________________。
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【題目】關(guān)于非金屬元素N、O、Cl、S的敘述,正確的是
A. 在通常情況下其單質(zhì)均為氣體 B. 其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成
C. 其單質(zhì)都能跟某些金屬單質(zhì)反應 D. 每種元素僅生成一種氫化物
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【題目】下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是
A. 氯氣呈液態(tài)時稱為液氯 B. 氯氣的密度比空氣大
C. 氯氣的水溶液含有多種分子 D. 氯氣在堿性溶液中漂白性會增強
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【題目】一定溫度下,反應2SO2+ O22SO3,達到平衡時,n(SO2):n(O2):n(SO3)= 2:3:4?s小體積,反應再次達到平衡時,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此時SO2的物質(zhì)的量應是
A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol
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【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述中正確的是
A. 將水沿著玻璃棒慢慢地注入盛有濃硫酸的量筒中稀釋,并不斷攪拌
B. 運輸時可以將濃硫酸密封裝在鐵罐中
C. 濃硫酸滴到硫酸銅晶體中的現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
D. 少量濃硫酸滴入紫色石蕊溶液中,溶液會褪為無色
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【題目】研究氮及其化合物的轉(zhuǎn)化在實際工業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要的意義。
(1)已知工業(yè)上合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖所示,在一定溫度下,向2 L的恒容密閉容器中投入2.2 mol N2和2.6 mol H2,經(jīng)10 min達到平衡,測得以氫氣表示的平均速率為0.03mol·L-1·min-1
①該反應的熱效應△H=______________
②反應達到平衡后放出的熱量為__________kJ,此時N2的轉(zhuǎn)化率為___________;在該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=__________
(2)利用熾熱的活性炭可以處理NO2,反應原理為2C(s)+2NO2(g)2CO2(g)+N2(g),一定溫度下,將一定量的活性炭和NO2加入一恒容密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
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