Question

【題目】工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2-+xH++yI-=2NO↑+I2+2H2O（離子方程式已配平）

(1)上述反應(yīng)中，x=_____，y=____。

(2)上述反應(yīng)的還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_____。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20mol電子,則生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

(3)某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成水污染。為使NaNO2轉(zhuǎn)化為無污染的N2后再排出,可選用的試劑是________ (填字母)。

A.NaCl溶液 B.NH4Cl溶液 C.HNO3溶液 D.濃H2SO4

(4)在第(3)小題中，用你自己所選的試劑，完成轉(zhuǎn)化過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________

Answer 1

【答案】421:1448LBNH4++NO2-=N2+2H2O

【解析】

(1)根據(jù)I原子守恒得y=2，根據(jù)H原子守恒得x=4；

(2)離子方程式2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O中，氮元素的化合價降低，碘元素的化合價升高,所以NO2-是氧化劑，I-是還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為:1:1，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20mol電子，生成的NO的物質(zhì)的量為20mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448L；

(3)使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，亞硝酸鈉得電子作氧化劑，則需要加入的物質(zhì)應(yīng)該具有還原性，且被氧化后生成對環(huán)境無污染的物質(zhì)，NaCl沒有還原性，濃硫酸和HNO3溶液具有氧化性，只有氯化銨具有還原性，且二者反應(yīng)后產(chǎn)物是氮氣和水，所以可選用的試劑是NH4Cl溶液；故答案為：B；

(4)亞硝酸鈉得電子作氧化劑，，氯化銨失去電子作還原劑,生成氮氣和水,離子反應(yīng)為:NH4++NO2-=N2+2H2O。