【題目】將5.6g鐵粉放入一定量某濃度的硝酸溶液中，待鐵粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其他氣體忽略不計(jì)）混合氣體0.15mol，該混合氣體中NO與NO2的體積比可能是（ ）

A. 1：1 B. 2：1 C. 3：2 D. 3：1

【答案】A

【解析】

試題在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。n(Fe)=0.1mol,若Fe反應(yīng)時(shí)完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，則失去電子0.2mol；若反應(yīng)時(shí)完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，則失去電子0.3mol；A．若n(NO):n(NO2)=1∶2，則n(NO)="0.05" mol，n(NO2)=0.1mol；電子轉(zhuǎn)移n(e-)="0.05" mol×3+0.1mol×1="0.25" mol，介于0.2mol～0.3mol之間，既含有Fe2+。也含有Fe3+；正確；B．若n(NO):n(NO2)= 2∶1，則n(NO)= 0.1mol，n(NO2)=" 0.05" mol；電子轉(zhuǎn)移n(e-)="0.1" mol×3+0.05mol×1="0.35" mol>0.3mol是不可能的，錯(cuò)誤；C．若n(NO):n(NO2)=3∶2, n(NO)=" 0.09" mol，n(NO2)=" 0.06" mol；電子轉(zhuǎn)移n(e-)="0.09" mol×3+0.06mol×1="0.33" mol>0.3mol是不可能的，錯(cuò)誤；D．若n(NO):n(NO2)=3∶1，則n(NO)=" 0.1225" mol mol，n(NO2)=" 0.0375" mol；電子轉(zhuǎn)移n(e-)="0.1225" mol×3+0.0375 mol×1="0.375" mol>0.3mol是不可能的，錯(cuò)誤.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中不正確的是

A. SiO2通常用于通訊行業(yè)

B. 發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔；而碳酸鈉可作醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

C. 明礬可用作凈水劑

D. 金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. “天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)高分子材料

B. 2014年德美科學(xué)家因開發(fā)超分辨熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時(shí)代。利用此類光學(xué)顯微鏡可以觀察活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子

C. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

D. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析中不正確的是

A. 最后溶液變成無(wú)色表明SO2具有還原性

B. 滴加SO2氣體時(shí)，每反應(yīng)1 mol SO2會(huì)轉(zhuǎn)移1 mol e－

C. 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知氧化性：Cu2＋> I2>SO42-

D. 加入少量CuSO4溶液時(shí)的離子方程式為2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I(xiàn)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。請(qǐng)你判斷下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法：

（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒，可采用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

（2）實(shí)驗(yàn)室中采用水解法制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl－離子，可采用________的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl－離子。

（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用________的方法。

（4）粗鹽水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對(duì)粗鹽水中的這些雜質(zhì)可依次加入合適沉淀劑、并采用________和________的方法得到精鹽。

（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可采用________的方法。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（　�。�

A. 霧霾、溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧的形成都與氮的氧化物無(wú)關(guān)

B. 將煤汽化和液化，得到清潔的燃料和化工原料

C. 用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可實(shí)現(xiàn)水果保鮮

D. 光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

A. 31g白磷中含有3NA個(gè)P-P

B. 142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF含NA個(gè)分子

D. NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1molL﹣1。如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶體（m mol），在乙瓶中加入少量CaSO3晶體（m mol），丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）

A. 甲=乙＞丙 B. 丙＞甲=乙 C. 甲＞乙＞丙 D. 甲＞丙＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2-+xH++yI-=2NO↑+I2+2H2O（離子方程式已配平）

(1)上述反應(yīng)中，x=_____，y=____。

(2)上述反應(yīng)的還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_____。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20mol電子,則生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

(3)某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染。為使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的N2后再排出,可選用的試劑是________ (填字母)。

A.NaCl溶液 B.NH4Cl溶液 C.HNO3溶液 D.濃H2SO4

(4)在第(3)小題中，用你自己所選的試劑，完成轉(zhuǎn)化過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________

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