6．要增大鋅與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施無效的是（　�。�
A．增大鹽酸的濃度B．提高反應(yīng)的溫度C．用鋅粉代替鋅片D．用純鋅代替粗鋅

分析 用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，增大氫離子的濃度、升高溫度、增大接觸面積等可加快反應(yīng)速率，以此來解答．

解答 解：A．增大鹽酸濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故A不選；
B．提高反應(yīng)的溫度，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)的速率加快，故B不選；
C．用鋅粉代替鋅片，增大固體表面積，反應(yīng)速率增大，故C不選；
D．用純鋅代替粗鋅，反應(yīng)速率減小，故D選，
故選D．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng)
B．二氧化碳與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉
C．Zn 粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
D．碳酸鈉溶液與石灰乳混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：
①硫酸　②醋酸�、垩趸c�、苈然@
請回答下列問題：
（1）②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（3）已知T℃，KW=1×10-13，則T℃＞（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在T℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=101：9．
（4）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，則a/b=1（填數(shù)據(jù)）；
②若x+y=13，則a/b=0.1（填數(shù)據(jù)）；
③若x+y＞14，則a/b=10x+y-14（填表達式）；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為x+y=14+lg（$\frac{a}$）（填表達式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．2A?B+C在某一溫度時，達到平衡．
（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（2）若B、C是固體，降低壓強時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈氣態(tài)；
（3）若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為氣態(tài)，C為氣態(tài)．
（4）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知；N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7 kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=-534 kJ/mol ②
試計算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為567.85kJ，寫出肼和二氧化氮反應(yīng)
的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ/mol
（5）乙醇的燃燒熱△Η=-1366.8kJ/mol，在25℃、101Kpa時，1kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量29713.04kJ
（6）在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得C（H2）=0.0080mol/L，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)0.25
（7）在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K=1.0 求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率83.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．

（1）若X是強氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是ac（填序號）．
a．C  b．Al  c．Na  d．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．B的化學(xué)式為FeCl3；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+；
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則B的化學(xué)式為Al（OH）3，反應(yīng)①的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075 mol•L-1•min-1．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{C（CH{\;}_{3}OH）•C（H{\;}_{2}O）}{C（CO{\;}_{2}）•C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是B（填字母）．
A．升高溫度  B．將CH3OH（g）及時液化抽出  C．選擇高效催化劑
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）經(jīng)2min B的濃度減少0.6mol•L-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是（　　）
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L-1•min-1
B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1：2：3
C．2min末的反應(yīng)速率v（B）=0.3mol•L-1•min-1
D．在這2min內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于某些物質(zhì)（離子）的檢驗方法或結(jié)論正確的是（　�。�
A．某溶液中滴加鹽酸能產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32-
B．向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SO42-
C．向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則該溶液中肯定有NH4+
D．用焰色反應(yīng)可鑒別出NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
B．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量的NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．在Ba（OH）2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．草酸和氨水反應(yīng)：HOOC-COOH+2NH3•H2O═C2O42-+2NH4++2H2O

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