Question

18．一定溫度下反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）經(jīng)2min B的濃度減少0.6mol•L^-1，對此反應速率的表示正確的是（　　）

• A． 用A表示的反應速率是0.4mol•L^-1•min^-1
• B． 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是1：2：3
• C． 2min末的反應速率v（B）=0.3mol•L^-1•min^-1
• D． 在這2min內(nèi)用B和C表示的正反應速率的值都是逐漸減小的

Answer 1

分析 A．濃度變化量之比等于其化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算△c（A），再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（A）；
B．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比；
C．化學反應速率為一段時間內(nèi)平均速率，不是即時速率；
D．隨反應進行反應物的濃度降低，B的反應速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，用C表示的速率也降低．

解答 解：A、選項中A物質(zhì)為固體，不能用來表示反應速率，故A錯誤；
B、用B、C、D表示反應的速率與化學計量數(shù)成正比，其比值是3：2：1，故B錯誤；
C、0.3mol•L^-1•min^-1是2min鐘內(nèi)平均速率，不是2min鐘末即時速率，故C錯誤；
D、隨反應進行反應物的濃度降低，反應速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2min內(nèi)用B和C表示的反應速率都是逐漸減小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查對化學反應速率的理解及有關計算，難度不大，化學反應速率為一段時間內(nèi)平均速率，不是即時速率．