【題目】Ⅰ. 1pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH”“;

2pH相等時(shí),①NH4Cl NH42SO4 ③NH4HSO4三種溶液中cNH4+由大到小的順序?yàn)?/span> ;

3將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的cNH4+cCl,則鹽酸的體積 氨水的體積”“

4等體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合呈中性,則原CNH4HSO4 CNaOH”“,混合后溶液中CSO42 CNH4+”“。

Ⅱ.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測(cè)定燒堿的純度,進(jìn)行以下滴定操作:

A.在250mL容量瓶中定容成250燒堿溶液

B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑

C.在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品W g,在燒杯中加蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為M mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開(kāi)始刻度數(shù)為

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)酸的體積

回答下列問(wèn)題:

1正確的操作步驟的順序是用字母填寫(xiě) →D→

2使用滴定管之前應(yīng)進(jìn)行的操作是 ,

3操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是

4若酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響 偏高、偏低無(wú)影響。

5該燒堿樣品的純度計(jì)算式是

【答案】

Ⅰ. 1 ;

2;

3;

4;;

Ⅱ. 1CABDE;

2檢漏;

3便于觀察終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況

4偏高;

5

【解析】

試題分析:Ⅰ.1pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根離子水解溶液顯示堿性,加熱后醋酸根離子的水解程度增大,則溶液pH增大,所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pHNaOH溶液的pH故答案為:;

2相同pHNH42SO4NH4Cl溶液中,都是強(qiáng)酸弱堿鹽,根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH4+濃度相等,由于NH4HSO4電離時(shí)產(chǎn)生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制,因此NH4HSO4NH4+的濃度小于NH42SO4,則溶液中銨根離子濃度大小為:①=②,故答案為:①=②;

3將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的cNH4+=cCl-,根據(jù)電荷守恒得cH+=cOH-,溶液呈中性,氯化銨溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,則氨水應(yīng)該稍微過(guò)量,所以鹽酸的體積氨水的體積,故答案為:;

4等體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合呈中性,若二者的濃度相等時(shí),反應(yīng)生成硫酸銨,銨根離子部分水解,溶液為酸性,若為中性,則氫氧化鈉濃度應(yīng)該稍大些,即:cNH4HSO4cNaOH;根據(jù)物料守恒可知:cSO42-=cNH4++cNH3H2O,則cSO42-cNH4+,故答案為:;

Ⅱ. 1實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱(chēng)量一定質(zhì)量的固體,溶解后配制成溶液,量取待測(cè)液與錐形瓶中,然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,故答案為:CA;BD;E

2使用滴定管之前應(yīng)檢查滴定管是否漏水,故答案為:檢漏;

3因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯,便于分辨,故答案為:便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況;

4因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小,用量變大,使得待測(cè)溶液濃度偏大,故答案為:偏高;

5滴到消耗的硫酸為:n氯化氫=cV=V2-V1×10-3M mol/L,根據(jù)反應(yīng)方程可知,nNaOH=n氯化氫=MV2-V1×10-3mol,所以原來(lái)樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:MV2-V1×10-3mol×=MV2-V1×10-2mol,則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為mNaOH=nM=40MV2-V1×10-2g,則該燒堿樣品的純度為:×100%=故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示.抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[NH42C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度.

【配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】

如圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。

1) 請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有 (填序號(hào))。

2) 其中確定50 mL溶液體積的容器是 (填名稱(chēng))

3) 如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在其他操作均正確的情況下,所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 (偏大偏小”)。

【測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度】

抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

4) 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:2MnO5H2C2O46H===2Mnx10CO28H2O

則式中的x______________。

5) 滴定時(shí),根據(jù)現(xiàn)象__________________,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

6) 經(jīng)過(guò)計(jì)算,血液樣品中Ca2的濃度為________mg/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

AH2SO4、CH3CH2OH、CH3COONaCaO分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

CMgAl、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)古代有“銀針驗(yàn)毒”的記載。“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

A.Ag得到電子 B.X為AgS

C.O2被還原 D.每生成1 mo1X轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是(

A.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

C.可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全

D.油脂水解可得到丙三醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2Ag+Bg 2Cg, 若經(jīng)2s 后測(cè)得C的濃度為 0.6molL-1

(1)現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:

物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6molLs-1;

物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.15molLs-1;

2s 時(shí)物質(zhì)A的濃度為1.4molL-1

④2s 時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%。

其中正確的是___________

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

(2) 若①②中用物質(zhì)A、B表示的反應(yīng)速率分別為 0.6mol Ls-1、 0.15molLs-1,則_______填A(yù)或B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:將KI.鹽酸.試劑X和淀粉四種溶液混合,無(wú)反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水,將發(fā)生反應(yīng):H2O2+2H++2I→2H2O+I2,且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后,試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I繼續(xù)被H2O2氧化,生成的I2淀粉作用,溶液立即變藍(lán)。因此,根據(jù)試劑X的量.滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間,即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I→2H2O+I2的反應(yīng)速率。

下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行)

號(hào)

往燒杯中加入的試劑及其用量(mL)

催化劑

溶液開(kāi)始變藍(lán)時(shí)間(min)

KI溶液

H2O

X 溶液

雙氧水

稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

無(wú)

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

無(wú)

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

無(wú)

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

無(wú)

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

回答下列問(wèn)題:

(1)已知實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2m= ,n=

(2)一定溫度下H2O2+2H++2I→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I)·c(H+)(k為常數(shù)),

實(shí)驗(yàn)4時(shí),燒杯中溶液開(kāi)始變藍(lán)的時(shí)間t=___________。

根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知,a、b的值依次為 。

(3)實(shí)驗(yàn)5表明:硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。

催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?/span> (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。

試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對(duì)H2O2+2H++2I→2H2O+I2催化的過(guò)程。

(不必配平)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是

混合物:波爾多液、鹽酸、水銀

化合物:氯化鉀、甲烷、HD

電解質(zhì):明礬、膽礬、硫酸鋇

非電解質(zhì):酒精、CO2、Cl2

同位素:12C13C、14C

A.③④ B.③⑤ C.②③⑤ D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號(hào)的是( )

A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3 C. CH3CH2OH D. CH3OCH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案