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【題目】甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（　�。�
A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/mol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol
D.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol

【答案】C
【解析】解：0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，1mol甲烷反應燃燒反應放熱 =890KJ，反應的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，

故選C．

依據熱化學方程式書寫方法書寫，標注物質聚集狀態(tài)，計算對應化學方程式下的焓變寫出熱化學方程式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A與D是常見的有機化工原料,下列路線合成香料M（）:

已知以下信息:

①A的相對分子質量為28

②2RCH2CHO

(1)A的結構簡式是________,D的名稱是__________。

(2)A生成B的反應類型為_____________,G中官能團名稱為___________。

(3)E生成F的的化學方程式為_________________________________________。

(4)下列關于G的說法正確的是______________。(填標號)

a.屬于芳香烴

b.可與FeCl3溶液反應顯紫色

c.1molG與H2完全加成，最多4molH2

d.可與新制的氫氧化銅共熱生成紅色沉淀

(5)化合物M的同系物N比M的相對分子質量大14，N的同分異構體中同時滿足下列條件的共有__________種(不考慮立體構)。

①與化合物M含有相同的官能團; ②苯環(huán)上有兩個鄰位取代基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水：Cl2 + H2O 2 H+ Cl+ ClO

B. NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4++ H2O NH3·H2O+ H+

C. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO+ I+ 6 H= I2 + 3 H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+ Ba+ OH= BaCO3↓+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩電池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)若兩電池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)

②乙池中的陽極反應式為：________________．

③乙池中總反應的化學方程式為：________________．

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液，溶液中滴兩滴酚酞．

①乙池中總的離子方程式為：________________．

②甲池C極上的電極反應式為：________________．

③甲池中首先出現紅色的是_____極；乙池中首先出現紅色的是______極(填“Fe”或“C”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）NaClO2中氯元素的化合價為______________。

（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NOx的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol/L，溶液呈堿性。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol/L）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①以NO轉化為NO3-為例，寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率__________（填“提高”“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸___________（填“提高”“不變”或“降低”）。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率脫硝反應速率__________（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是________________________________。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。已知圖中： 其中（nx代表各成分的物質的量，na代表氣體總物質的量）

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均____（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應ClO2+2SO32==2SO42+Cl的平衡常數K表達式為______________。

（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大，b是地殼中含量最高的元素，e的單質的熔點在同周期元素中最高，a、b的原子序數之和等于e的原子序數，d原子的核外電子層數等于最外層電子數：分別向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入氣體ab2，產生沉淀的質量與通入氣體的體積的定性關系都可用右圖表示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：c>d>e>a>b

B. 工業(yè)上通常采用ab高溫還原d2b3的方法冶煉d的單質

C. 同溫下，0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液

D. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：b>a>e

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖．則下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子的半徑：X＜Z＜M

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：R＜N

C. Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞R

D. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是

A．2HgO2Hg+O2↑ B．4Al+3MnO22Al2O3+3Mn

C．2MgO2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2

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