【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水：Cl2 + H2O 2 H+ Cl+ ClO

B. NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4++ H2O NH3·H2O+ H+

C. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO+ I+ 6 H= I2 + 3 H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+ Ba+ OH= BaCO3↓+ H2O

【答案】D

【解析】A．氯氣溶于水的離子反應為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4-＝NH4++H++SO42-，故B錯誤；C．酸性溶液中KIO3與KI反應，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，生成3molI2，有5molI-被氧化，離子反應為：IO3-+5I-+6H +═3I2+3H2O，故C錯誤；D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液的離子反應為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是(　　)

A.將飽和氯化鐵溶液滴入蒸餾水中即可

B.將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，至溶液呈深黃色

C.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色

D.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去鎂粉中的少量鋁粉時,可選用的溶液是

A.鹽酸B.硫酸鎂C.稀硫酸D.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B. 該反應熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖甲裝置進行實驗，若乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，下列敘述不正確的是（ ）

A. E表示生成銅的物質的量

B. E表示反應消耗水的物質的量

C. F表示反應生成氧氣的物質的量

D. F表示生成硫酸的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁鎂合金材料在現(xiàn)代裝飾材料中占有極為重要的地位,這種材料常用于制作門窗框、防護欄等。下列鋁鎂合金的性質與這些用途無關的是

A.不易生銹B.導電性好C.密度小D.強度高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（　　）
A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/mol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol
D.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其合金在生活、生產中有廣泛應用。

（1）最新研究表明：氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成Na[Al(OH)4]。則氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為________________________________。

（2）目前，國內對真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的研究較多，利用該方法冶煉金屬鋁，既節(jié)能又環(huán)保。

已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1

②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2

③Al(l)====Al(s) △H3

則Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

（3）已知：Al4C3是真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的中間產物，它與水反應生成氣體Y，Y是含氫量最大的烴。向2L恒容密閉容器中充入2mol Y和2mol水蒸氣，一定條件下發(fā)生反應a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。測得Y的平衡轉化率α(Y)與溫度、壓強的關系如圖所示。

①上述反應的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

②圖象中，x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。

③在T0K、0.1MPa時，上述反應的平衡常數(shù)K=____________。

④提高上述反應的反應速率的措施有_______________________________ (任填二項)。

⑤從上述反應體系中分離出H2(還含有少量CO)作為合成氨的原料氣，為避免CO使催化劑中毒，原料氣在通入合成塔之前需與適量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反應原理為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若從溫度、壓強兩方面考慮，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜條件是________________________。

（4）我國首創(chuàng)的海水電池以鋁板為負極，以接觸空氣的鐵鉑合金網(wǎng)為正極，以弱堿性的海水為電解質溶液，電池總反應為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。試寫出海水電池的正極反應式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與N2含有相同電子數(shù)的分子是（　�。�
A.O2
B.CO
C.NO2
D.CO2

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