在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖,
下列表述中正確的是
A.反應的化學方程式為.2 MN
B.t2時,正逆反應速率相等達到平衡狀態(tài)
C.t1時,N的濃度是M濃度的2倍
D.t3時,正反應速率大于逆反應速率
科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省漳州市高三3月質量檢查化學試卷(解析版) 題型:選擇題
ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑,實驗室中可通過以下反應制得:
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,據(jù)此,下列說法不正確的是
A.KClO3發(fā)生還原反應
B.H2C2O4在反應中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D.每1 mol ClO2生成,該反應轉移的電子數(shù)約為6.02×1023
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科目:高中化學 來源:2014-2015甘肅省靜寧縣高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
制備干燥氨氣所需的藥品是
A.NH4CI溶液、NaOH溶液、濃H2SO4 B.飽和氨水
C.NaOH溶液、NH4CI晶體、濃H2SO4 D.NH4CI固體、堿石灰、氫氧化鈣
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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省高三上學期期末考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,反應中NH3的濃度變化如下圖:
(1)根據(jù)上圖,4min~5min之間,反應處于_________狀態(tài);(填“平衡”或“非平衡”)。
計算0~4min內(nèi),平均反應速率υ(NH3)= 。
(2)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應溫度,反應達到新平衡后,則NH3的物質的量濃度不可能為 。
A.0.2mol·L-1 B.0.12mol·L-1 C.0.10mol·L-1 D.0.08mol·L-1
(3)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,把容器的體積縮小為原來的一半,則平衡________________移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”),化學平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)在第5分鐘末,將容器體積縮小為原來的一半后,若在第8分鐘末達到新的平衡時(此時NH3的濃度約為0.25mol·L-1)。請在上圖中畫出第5分鐘末到平衡時NH3濃度的變化曲線。
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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省高三上學期期末考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于強弱電解質的敘述正確的是
A.難溶于水的電解質一定是弱電解質
B.強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強
C.易溶于水的電解質一定是強電解質
D.強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的
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科目:高中化學 來源:2014-2015安徽省滁州市六校上高一聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)有一包白色粉末狀混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種,現(xiàn)進行如下實驗:
①將混合物溶于水,得到無色透明溶液。
②取少量上述溶液兩份,其中一份加入BaCl2溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀,再加上稀硝酸,沉淀不溶解,在另一份中加入NaOH溶液,也產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答:
(1)原混合物中肯定沒有__________________________。
(2)原混合物中肯定有____________________________。
(3)不能確定是否含有____________________________。
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科目:高中化學 來源:2014-2015安徽省滁州市六校上高一聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是
A.用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸
B.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為12.5
C.用托盤天平稱取25.12gNaCl固體
D.用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸
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科目:高中化學 來源:2014-2015江蘇省高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某元素原子R的原子核外有16個電子,質量數(shù)為34,則原子核里的中子數(shù)為
A、32 B、20 C、16 D、18
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