ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑,實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得:
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,據(jù)此,下列說法不正確的是
A.KClO3發(fā)生還原反應(yīng)
B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性
D.每1 mol ClO2生成,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
C
【解析】
試題分析:A.反應(yīng)中氯元素的化合價從+5價降低到+4價,得到1個電子,氯酸鉀是氧化劑,因此KClO3發(fā)生還原反應(yīng),A正確;B.碳元素的化合價從+3價升高到+4價,失去1個電子,草酸是還原劑,因此H2C2O4在反應(yīng)中被氧化,B正確;C.在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,則H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2的還原性,C錯誤;D.根據(jù)以上分析可知每1 mol ClO2生成,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023,D正確,答案選C。
考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省龍巖市一級達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯誤的是
A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化
B.放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)進(jìn)行
C.化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成
D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015安徽省濉溪縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.17g羥基(-OH)所含有的電子數(shù)是10 NA個
B.1mol苯乙烯中含有的碳、碳雙鍵數(shù)為4NA個
C.常溫下,14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
D.4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(A)【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(13分)
物質(zhì)中鐵含量的測定方法是多種多樣的。
I.土壤中鐵含量的測定是先將Fe3+還原為Fe2+,然后使Fe3+與鄰啡羅啉結(jié)合顯橙紅色,再用比色法測定。其中涉及以下反應(yīng):4FeCl3 + 2NH2OH·HCl=4FeCl2 + N2O↑+ 6HCI + H2O。
(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為 。
(2)羥胺(NH2OH)中采用sp3雜化的原子是 ;羥胺極易溶于水,主要原因是 。
(3)羥胺的組成各元素中,元素的第一電離能(I1)由大到小的順序?yàn)? (用元素符號表示)。
(4)吡啶和鄰啡羅啉都是含氮的有機(jī)物,l mol吡啶中含有σ鍵的物質(zhì)的量為 mol。
Ⅱ.奶粉中鐵含量的測定是在酸性介質(zhì)中使Fe3+與K4Fe(CN)6生成普魯士藍(lán)(Ⅱ)(化學(xué)式為Fe4[Fe(CN)6]3),再用光度法測定鐵的含量。反應(yīng)原理如下:
3K4Fe(CN)6+4FeCl3=Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl
(5)Fe4[Fe(CN)6]3是一種配合物,其中含有的化學(xué)鍵有_______;
a.共價鍵
b.氫鍵
c.配位鍵
d.金屬鍵
e.離子鍵
(6)若K4 Fe(CN)6和FeCl3的物質(zhì)的量按某種比例發(fā)生反應(yīng),可生成普魯士藍(lán)(I),其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:據(jù)此判斷普魯士藍(lán)(I)中n(K+):n(Fe3+):n (Fe2+):n (CN—)= 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示,關(guān)于該電池的敘述正確的是
A.電池工作時,電子由a流向b
B.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)
C.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.正極反應(yīng)式為:MnO2+4H+ +2e— ===Mn2+ +2 H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列對化學(xué)知識的認(rèn)識正確的是
A.H2與T2互為同位素 B.氯化銨、氯化銀都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C.離子化合物中一定不含共價鍵 D.SO2、CO均屬于酸性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北省邢臺市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
(1)氫氣的燃燒熱值高,H2(g) +1/2 O2 (g) = H2O (g) △H = -241.8 kJ·mol-1
化學(xué)鍵 | H-H | O=O | O-H |
鍵能(kJ·mol-1) | X | 496.4 | 463 |
請根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算:H-H的鍵能X = ________kJ·mol-1。
(2)根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)可以用H和CO反應(yīng)來生產(chǎn)燃料甲醇,其反應(yīng)方程式如下:
CO2 (g) + H2(g) = H2O + CH3OH(g) △H = -49.00 kJ·mol-1
一定溫度下,在體積為1 L的密閉容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2,測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示。
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填代號)。
A.CO2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B.單位時間內(nèi)每消耗1.2 mol H2,同時生成0.4 mol H2O
C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D.反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度比為1:1,且保持不變
②從反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率v(H2) = ________,達(dá)到平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為________。
③該溫度下的平衡常數(shù)為________(小數(shù)點(diǎn)后保留2位)。
④下列的條件一定能加快反應(yīng)速率并且提高H2轉(zhuǎn)化率的是________(填代號)。
A.升高反應(yīng)溫度
B.縮小容器的體積
C.保持容器體積不變,充入稀有氣體
D.保持容器體積不變,充入CO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北省邢臺市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知反應(yīng)X + Y = M + N為吸熱反應(yīng),對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是
A.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
B.因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng),故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量
D.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物化學(xué)鍵所放出的能量
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖,
下列表述中正確的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為.2 MN
B.t2時,正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)
C.t1時,N的濃度是M濃度的2倍
D.t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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