ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，據(jù)此，下列說法不正確的是

A．KClO3發(fā)生還原反應(yīng)

B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性

D．每1 mol ClO2生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

C

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)中氯元素的化合價從+5價降低到+4價，得到1個電子，氯酸鉀是氧化劑，因此KClO3發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．碳元素的化合價從+3價升高到+4價，失去1個電子，草酸是還原劑，因此H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，B正確；C．在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2的還原性，C錯誤；D．根據(jù)以上分析可知每1 mol ClO2生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023，D正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化

B．放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)進(jìn)行

C．化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省濉溪縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是10 NA個

B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳雙鍵數(shù)為4NA個

C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個

D．4．2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0．1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(A)【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）

物質(zhì)中鐵含量的測定方法是多種多樣的。

I．土壤中鐵含量的測定是先將Fe3+還原為Fe2+，然后使Fe3+與鄰啡羅啉結(jié)合顯橙紅色，再用比色法測定。其中涉及以下反應(yīng)：4FeCl3 + 2NH2OH·HCl＝4FeCl2 + N2O↑+ 6HCI + H2O。

（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為 。

（2）羥胺(NH2OH)中采用sp3雜化的原子是 ；羥胺極易溶于水，主要原因是 。

（3）羥胺的組成各元素中，元素的第一電離能(I1)由大到小的順序?yàn)? （用元素符號表示）。

（4）吡啶和鄰啡羅啉都是含氮的有機(jī)物，l mol吡啶中含有σ鍵的物質(zhì)的量為 mol。

Ⅱ．奶粉中鐵含量的測定是在酸性介質(zhì)中使Fe3+與K4Fe(CN)6生成普魯士藍(lán)（Ⅱ）（化學(xué)式為Fe4[Fe(CN)6]3），再用光度法測定鐵的含量。反應(yīng)原理如下：

3K4Fe(CN)6+4FeCl3＝Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl

（5）Fe4[Fe(CN)6]3是一種配合物，其中含有的化學(xué)鍵有_______；

a．共價鍵

b．氫鍵

c．配位鍵

d．金屬鍵

e．離子鍵

（6）若K4 Fe(CN)6和FeCl3的物質(zhì)的量按某種比例發(fā)生反應(yīng)，可生成普魯士藍(lán)（I），其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：據(jù)此判斷普魯士藍(lán)（I）中n(K+)：n(Fe3+)：n (Fe2+)：n (CN—)= 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．電池工作時，電子由a流向b

B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)

C．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D．正極反應(yīng)式為：MnO2+4H+ +2e— ===Mn2+ +2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對化學(xué)知識的認(rèn)識正確的是

A．H2與T2互為同位素 B．氯化銨、氯化銀都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C．離子化合物中一定不含共價鍵 D．SO2、CO均屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省邢臺市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

（1）氫氣的燃燒熱值高，H2(g) +1/2 O2 (g) = H2O (g) △H = -241.8 kJ·mol-1

化學(xué)鍵

H-H

O=O

O-H

鍵能(kJ·mol-1)

X

496.4

463

請根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算：H-H的鍵能X = ________kJ·mol-1。

（2）根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)可以用H和CO反應(yīng)來生產(chǎn)燃料甲醇，其反應(yīng)方程式如下：

CO2 (g) + H2(g) = H2O + CH3OH(g) △H = -49.00 kJ·mol-1

一定溫度下，在體積為1 L的密閉容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________（填代號）。

A．CO2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B．單位時間內(nèi)每消耗1.2 mol H2，同時生成0.4 mol H2O

C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度比為1：1，且保持不變

②從反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率v(H2) = ________，達(dá)到平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為________。

③該溫度下的平衡常數(shù)為________（小數(shù)點(diǎn)后保留2位）。

④下列的條件一定能加快反應(yīng)速率并且提高H2轉(zhuǎn)化率的是________（填代號）。

A．升高反應(yīng)溫度

B．縮小容器的體積

C．保持容器體積不變，充入稀有氣體

D．保持容器體積不變，充入CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省邢臺市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)X + Y = M + N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物化學(xué)鍵所放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，

下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為.2 MN

B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)

C．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

D．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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