19．將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)器，在 一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.03mol•L-1•min-1．

分析 分析圖象100℃時(shí)達(dá)到平衡，甲烷轉(zhuǎn)化率為50%；結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算得到；

解答 解：將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I：圖象分析可知100°C甲烷轉(zhuǎn)化率為50%，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式
             CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）
起始量（mol） 1.0        2.0      0        0
變化量（mol） 1.0×50%  0.5       0.5      1.5
平衡量（mol） 0.5       1.5       0.5      1.5
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{1.5mol}{10L}}{5min}$=0.03 mol•L-1•min-1
故答案為：0.03；

點(diǎn)評(píng) 本題考查溫度、壓強(qiáng)、轉(zhuǎn)化率等之間的關(guān)系和外界條件對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響，掌握基礎(chǔ)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．W分別與X、Y形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C．X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的弱
D．Z的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長(zhǎng)所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A2D和A2D2，且A2D是最常見(jiàn)的溶劑；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則：
（1）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式）．
（2）在加熱和Cu作催化劑時(shí)，化合物B2A5DA與D2反應(yīng)生成其中一種產(chǎn)物是BA3BAD的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）A-E五種元素中，含同一元素的各類(lèi)物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有（圖1）N、S（填元素符號(hào)）
（4）圖2所示是一種酸性燃料電池B2A5DA檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．則該電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+．A出口處的物質(zhì)H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí)，為了析出更多晶體，熱濾液要用冰鹽水充分冷卻
B．自然界中無(wú)游離態(tài)的Na、K、Si、Fe，有游離態(tài)的S、O
C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱(chēng)為“細(xì)顆粒物”，PM2.5在空氣中不可能形成膠體
D．硅石、瑪瑙、硅膠的主要成分是二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E五種元素均位于短周期，且原子序數(shù)依次增大．B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍．D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等．X、Y、Z、W、G甲、乙七種物質(zhì)均由上述元素中的兩種或三種組成．
元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（相對(duì)分子質(zhì)量：甲＜乙，反應(yīng)條件省略）的濃溶液反應(yīng)，分別是甲+M→X+Y+Z，乙+M→Y+Z+W，且X、Y、W均能與Z反應(yīng)．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定量的X充入試管后將其倒立于水槽中，待水不再上升時(shí)，試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）
（2）若將X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反應(yīng)，寫(xiě)出總的離子方程式4SO2+4NO2+3O2+6H2O=12H++4SO42-+4NO3-
（3）G是一種既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的酸式鹽，則G的電子式為；取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應(yīng)后，待恢復(fù)至室溫，剩余溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），此時(shí)測(cè)得溶液的pH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka=4×10-12
（提示：若涉及多元弱酸的電離或多元弱酸根離子的水解，均只考慮第一步電離或水解）
（4）由E形成的單質(zhì)能與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)生成兩種具有還原性的鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過(guò)渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d54s1．
（2）圖1曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見(jiàn)單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系．其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是F2（填化學(xué)式）．
（3）C、N、O、F四種元素中電負(fù)性最大的是F（填元素符號(hào)），第一電離能最小的是C．
（4）配合物Y的結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖2，Y中含有abcd（填序號(hào)）；
a．極性共價(jià)鍵    b．非極性共價(jià)鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）已知HF與F-通過(guò)氫鍵結(jié)合成HF${\;}_{2}^{-}$（F-H…F-）．判斷HF${\;}_{2}^{-}$和HF${\;}_{2}^{-}$微粒間不能形成氫鍵的理由在HF${\;}_{2}^{-}$（F-H…F-）中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵，所以沒(méi)有可用于形成氫鍵的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素．A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族；E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6．
（1）由A、C、F三種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1：1組成的化合物的電子式為，該化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O．
（2）將化合物EC2通入只含有 n  mol  化合物D2E的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液出現(xiàn)渾濁，則該化合物D2E的溶液最多能吸收化合物EC2的物質(zhì)的量為2.5n mol （不考慮水中溶解的化合物EC2）
（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的$\frac{c（{H}^{+}）_{甲}}{c（{H}^{+}）_{乙}}$=10-4；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）電解由A與F形成化合物的溶液時(shí)，若陰、陽(yáng)極都用石墨作電極，則陰極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”、“還原”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．電化學(xué)知識(shí)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途，氫氧燃料電池（乙池）和電解的實(shí)驗(yàn)裝置（甲池）聯(lián)合，把工業(yè)上有毒的廢氣（含苯蒸汽）通過(guò)右圖的裝置一定條件下可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)廢物的利用．從C出口為3.5mol氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），甲池中A為含苯蒸汽的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%的混合氣體，B為20mol混合氣體，其中含苯蒸汽的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為15%，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．D極電極反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2OB．E處通入H2，C處有O2放出
C．甲池中陰極區(qū)只有苯被還原D．導(dǎo)線中共傳導(dǎo)14mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．可以用濃硫酸干燥的氣體是（　�。�
A．NH3B．H2OC．CO2D．H2S

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