Question

4．（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d⁵4s¹．
（2）圖1曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質(zhì)沸點的關(guān)系．其中A點表示的單質(zhì)是F₂（填化學(xué)式）．
（3）C、N、O、F四種元素中電負性最大的是F（填元素符號），第一電離能最小的是C．
（4）配合物Y的結(jié)構(gòu)見圖2，Y中含有abcd（填序號）；
a．極性共價鍵    b．非極性共價鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp²、sp³．
（5）已知HF與F^-通過氫鍵結(jié)合成HF${\;}_{2}^{-}$（F-H…F^-）．判斷HF${\;}_{2}^{-}$和HF${\;}_{2}^{-}$微粒間不能形成氫鍵的理由在HF${\;}_{2}^{-}$（F-H…F^-）中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵，所以沒有可用于形成氫鍵的氫原子．

Answer 1

分析 （1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，為24號元素Cr，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹；
（2）圖中曲線表示8種元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點的關(guān)系，A以及前面的2種單質(zhì)的沸點都低于0℃，則連續(xù)3種均為氣體單質(zhì)，根據(jù)周期表分析；
（3）元素的非金屬性越強，電負性越強；即同周期自左而右電負性增大；同一主族元素從上到下電負性逐漸減�。煌�一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
（4）根據(jù)圖可知碳碳間、碳氮間為共價鍵，氮鎳間為配位鍵，氧氫間有氫鍵；根據(jù)碳原子成鍵類型判斷；
（5）氫鍵結(jié)合的通式，可用X-H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子．X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素．

解答 解：（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，為24號元素Cr，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹，
故答案為：[Ar]3d⁵4s¹；
（2）圖中曲線表示8種元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點的關(guān)系，A以及前面的2種單質(zhì)的沸點都低于0℃，則連續(xù)3種均為氣體單質(zhì)，在周期表中，連續(xù)出現(xiàn)氣體單質(zhì)的為第二周期的N、O、F，所以A為第三種氣體單質(zhì)，則為F₂；
故答案為：F₂；
（3）同一周期元素從左到右電負性逐漸增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素從上到下電負性逐漸減小，所以電負性O(shè)＞S，故電負性：F＞O＞S＞P；元素C、N、O、F屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是F＞N＞O＞C，
故答案為：F；C；
（4）根據(jù)圖可知碳碳間形成非極性共價鍵、碳氮間為極性共價鍵，氮鎳間為配位鍵，氧氫間形成氫鍵，
根據(jù)圖可知，碳碳間形成單鍵，為sp³雜化，有的碳碳間形成雙鍵，為sp²雜化，故答案為：abcd；sp²；sp³．
（5）在HF₂^-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵（F-H…F^-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF₂^-和HF₂^-微粒間不能形成氫鍵，
故答案為：在HF${\;}_{2}^{-}$（F-H…F^-）中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵，所以沒有可用于形成氫鍵的氫原子．

點評 本題考查比較綜合，涉及周期表的應(yīng)用，雜化方式的判斷、化學(xué)式的書寫以及氫鍵的形成條件及表示方法，難度不大．