16．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件不同可能對(duì)生成物產(chǎn)生影響．下列反應(yīng)的生成物不受上述因素影響的是（　�。�
A．銅與硝酸反應(yīng)B．鈉與氧氣反應(yīng)
C．氫氣與氯氣反應(yīng)D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

分析 A．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，溶液變稀后，和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮；
B．鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉；
C．氫氣和氯氣光照或點(diǎn)燃只生成氯化氫氣體；
D．氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液量少會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉多會(huì)使氫氧化鋁溶解．

解答 解：A．硝酸溶液濃度不同和銅反應(yīng)生成產(chǎn)物不同，稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮，濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮，故A不選；
B．鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故B不選；
C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故C選；
D．NaOH不足時(shí)生成氫氧化鋁，NaOH足量時(shí)生成偏鋁酸鈉，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，在100℃開(kāi)始升華，157℃時(shí)開(kāi)始分解．
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃H2C2O4 的電離常數(shù) K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3的電離常數(shù) K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11則下列化學(xué)方程式正確的是B（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）
A．H2C2O4+CO32?=HCO3-+HC2O4-
B．HC2O4-+CO32?=HCO3-+C2O42
C．H2O+CO2+C2O42?=HC2O4-+HCO3-
D．C2O42?+CO2+H2O=H2C2O4+CO32?
（2）用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：無(wú)色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色），且半分鐘內(nèi)不褪色．
③下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是B；
A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒(méi)潤(rùn)洗
B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視
D．錐形瓶中殘留少量水
④計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度67%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．15.8克KMnO4（摩爾質(zhì)量為158g/mol）固體加入500mL 2mol/L鹽酸（假設(shè)鹽酸不揮發(fā)），反應(yīng)方程式為
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①氧化劑和還原劑物質(zhì)的量的比1：5
②產(chǎn)生氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積5.6L
③反應(yīng)后的溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生AgCl的物質(zhì)的量0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．46gNO2和N2O4混合氣體中氮原子數(shù)為NA
B．1mol 14C含有的中子數(shù)為6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NA
D．0.5molNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．H2O2廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑．有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2-所致．
（1）H2O2溶液顯弱酸性，測(cè)得0.15mol•L-1H2O2溶液pH約為6．寫出H2O2生成HO2-的電離方程式：H2O2?HO2-+H+．
（2）其他條件相同時(shí)，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結(jié)果如下：由圖可得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，初始pH越大染料脫色率越高，即H2O2的漂白效果越好，結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述理由：c（OH-）增大，促使H2O2?HO2-+H+正向移動(dòng)，c（HO2-）增大．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：若pH＞11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低．針對(duì)這一現(xiàn)象，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關(guān)．測(cè)定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15mol•L-1的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)，結(jié)果如表：
初始pHpH=10pH=12
1小時(shí)后H2O2溶液濃度0.13mol•L-10.07mol•L-1
1小時(shí)后pH沒(méi)有明顯變化沒(méi)有明顯變化
查閱資料：HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-．
①結(jié)合離子方程式解釋1小時(shí)后pH沒(méi)有明顯變化的原因：堿性條件下：H2O2+OH-═HO2-+H2O，又知HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-，OH-可看作是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故反應(yīng)前后pH不變．
②從反應(yīng)速率的角度分析pH過(guò)大，H2O2溶液漂白效果會(huì)降低的原因：pH過(guò)大，H2O2分解過(guò)快，使參與漂白的c（HO2-）下降，故漂白效果降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．曲線I代表鹽酸的稀釋過(guò)程
B．a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．a溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液
D．將a、b兩溶液加熱至30℃，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下，相同體積的CO和C2H4的比較中正確的是（　�。�
①所含的分子數(shù)目之比為1：1     ②所含的質(zhì)子數(shù)目之比為1：1
③所含的原子總數(shù)目之比為1：3  ④兩者的密度之比為：1：1．
A．①②③④B．①②④C．②③④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法．某同學(xué)用下表所示對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系．下列各組中，正確的組合是（　　）
選項(xiàng)甲乙、丙、丁
A純凈物液氯、KAl（SO4）2、CuSO4•5H2O
B能導(dǎo)電Fe、NaCl晶體、AgCl
C堿一水合氨、NaOH、純堿
D電解質(zhì)鹽酸、硫酸、硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列屬于堿的是（　�。�
A．NH3•H2OB．MnO2C．HNO3D．NaHCO3

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