Question

7．15.8克KMnO₄（摩爾質(zhì)量為158g/mol）固體加入500mL 2mol/L鹽酸（假設(shè)鹽酸不揮發(fā)），反應(yīng)方程式為
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①氧化劑和還原劑物質(zhì)的量的比1：5
②產(chǎn)生氯氣在標準狀況下的體積5.6L
③反應(yīng)后的溶液中加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生AgCl的物質(zhì)的量0.5mol．

Answer 1

分析 15.8克KMnO₄（摩爾質(zhì)量為158g/mol）固體的物質(zhì)的量為：0.1mol，加入500mL 2mol/L鹽酸的物質(zhì)的量為：0.5×2=1mol，根據(jù)反應(yīng)2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以反應(yīng)中鹽酸過量，由此分析解答；

解答 解：15.8克KMnO₄（摩爾質(zhì)量為158g/mol）固體的物質(zhì)的量為：0.1mol，加入500mL 2mol/L鹽酸的物質(zhì)的量為：0.5×2=1mol，根據(jù)反應(yīng)2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以反應(yīng)中鹽酸過量，
①2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑是高錳酸鉀、鹽酸是還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量的比2：10=1：5，故答案為：1：5；
②由2KMnO₄～～5Cl₂↑，產(chǎn)生氯氣在標準狀況下的體積$\frac{5}{2}×0.1×22.4$=5.6L，故答案為：5.6L；
③反應(yīng)后的溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：1-$\frac{5}{2}×0.1$×2=0.5mol，加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生AgCl的物質(zhì)的量為：0.5mol，故答案為：0.5mol．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算、物質(zhì)的量濃度計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系．