2．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．鋼鐵制品表面水膜的酸性較強時，正極的電極反應：2H++2e-═H2↑
B．常溫下，氯化銨溶液呈酸性：NH4++OH-?NH3•H2O
C．向硫酸鎂溶液中加入Ba（OH）2溶液，將溶液中的SO42-完全沉淀下來：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．向氯化銀濁液中加入硫化鈉溶液產生黑色沉淀：2Ag++S2-═Ag2S↓

分析 A．酸性較強時，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕；
B．氯化銨水解生成一水合氨和氫離子；
C．生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀；
D．AgCl不溶于水，應寫成化學式．

解答 解：A．酸性較強時，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，正極上析出氫氣，電極方程式為2H++2e-═H2↑，故A正確；
B．氯化銨水解生成一水合氨和氫離子，水解的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故B錯誤；
C．生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO42-+Ba2++2OH-+Mg2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C錯誤；
D．AgCl不溶于水，應寫成化學式，離子方程式為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高考中的經典題型，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知斷裂1molC-H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1mol C-C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1mol C═C鍵，會放出熱量615.3kJ；生成1mol H-H鍵，會放出熱量435.3kJ，某有機物分解的反應可表示為：

若在反應中消耗了1mol乙烷（反應物），則有關該反應的說法正確的是（　　）
A．該反應放出251.2 kJ的熱量B．該反應吸收251.2 kJ的熱量
C．該反應放出125.6 kJ的熱量D．該反應吸收125.6 kJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．不純的金屬X混有Z金屬，生銹時X先腐蝕，將X、Y組成原電池時，X是電池的正極，則X、Y、Z三種金屬活動性的是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．X＞Z＞YD．Y＞Z＞X

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關化學鍵的鍵能如下：
化學鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3
寫出該反應的熱化學方程式CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）△H=+125.6 kJ•mol-1
（2）已知下列兩個熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
根據(jù)上面兩個熱化學方程式，試回答下列問題：
H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為4725.8kJ．
（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ 的熱量．寫出該反應的熱化學方程式N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol，此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．中國是世界上最早研究和生產合金的國家之一．
①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點低．
②銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應式Cu-2e-=Cu2+；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是C（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入1．omolPCl5，發(fā)生反應：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
經一段時間后反應達到平衡，反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，若升高溫度，反應重新達到平衡，平衡時c（PCl3）=0.11mol•L-1，則正反應的△H＜0
C．相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5和0.20　molCl2，在反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5和1.0　molCl2，在反應達到平衡時PCl5的轉化率為80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的單質與水反應的離子方程式為Cl2+H2O?HClO+H++Cl-．
（3）②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素a、c（填編號）
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d．單質的熔沸點
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質的電子式．
（5）化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質所形成的晶體還可能具有的性質或特點有①③④（填編號）
①熔點很高  ②可以導電③不存在單個分子  ④具有空間網(wǎng)狀結構
（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質和液態(tài)水，同時放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4QkJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生①取代反應   ②加成反應   ③水解反應   ④中和反應四種反應的是（　�。�
A．
維生素		B．
膽固醇
C．
芬必得		D．
阿斯匹林

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列事實不能說明氯元素非金屬性比硫元素強的是（　　）
A．Cl2通入Na2S溶液中，能產生淡黃色沉淀
B．HCl的熱穩(wěn)定性比H2S強
C．HClO4的酸性比H2SO4強
D．HCl的酸性比H2S強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案