中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(　　)

選項

規(guī)律

結(jié)論

A

較強酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無法制取鹽酸

B

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

NH3的沸點低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀


D　[解析] 次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，A項錯誤；常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生“鈍化”，鋁片不能溶解，B項錯誤；NH3分子間存在氫鍵，沸點高于PH3，C項錯誤；CuS比ZnS更難溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，生成CuS沉淀，D項正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化亞鐵粉末和鋁粉配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，在與鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是                                                          

A．1:1            B.2:3            C.  3:2             D 28:9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒內(nèi)反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol，則反應(yīng)速率ν(O2)為（    ）

A．0.02mol/(L·s)    B．0.04mol/((L·s)　　　C．0.01mol/((L·s)     D．0.2mol/((L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲烷在兩種不同條件下可以發(fā)生兩種不同的熱解反應(yīng)：①CH4―→C＋2H2；②2CH4―→C2H2＋3H2，現(xiàn)將兩份標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的甲烷分別通入兩個密閉容器，按①和②式熱解，待完全反應(yīng)后，恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況，兩容器中氣體體積關(guān)系是(　　)

A．①＝②                               B．①＜②

C．①＞②                               D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料。管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4。它們的燃燒反應(yīng)如下：

2CO＋O22CO2

2H2＋O22H2O

CH4＋2O2CO2＋2H2O

(1)根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是__________。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是__________進(jìn)風(fēng)口(填“增大”或“減小”)，如不做改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是_________________。

(2)管道煤氣中含有的烴類除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表：

乙烷

丙烷

丁烷

熔點/℃

－183.3

－189.7

－138.4

沸點/℃

－88.6

－42.1

－0.5

試根據(jù)以上某個關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強

d．單質(zhì)的熔點降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

(3)已知：

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________；

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

(6)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為___________________；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________，這樣做的主要缺點是____________________。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m∶n值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同主族中常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱的順序為HXO4＜HYO4＜HZO4。下列判斷不正確的是(　　)

A．Y單質(zhì)可以在海水中提取

B．離子半徑：X－＞Y－

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<HZ

D．單質(zhì)的氧化性：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗的敘述正確是(     )            

    A．將SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以說明SO2有漂白性

    B．將淀粉和稀硫酸混合后加熱，再加入銀氨溶液加熱，可以檢驗淀粉水解后的產(chǎn)物

    C．將C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，可以檢驗生成的乙烯氣體

    D．向AgCl濁液中滴加KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，可以說明AgI比AgCl更難溶

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