【題目】下表是元素周期表的一部分,表中序號(hào)分別代表某一元素請(qǐng)回答下列問題。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

(1)-⑩中,最活潑的金屬元素是 ______(寫元素符號(hào),下同);最不活潑的元素是 ______ ;可作半導(dǎo)體材料的元素是 ______ ;某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽,該元素是______。

(2)④、⑤的簡單離子,其半徑更大的是 ______ (寫離子符號(hào))

(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是 ______ (填化學(xué)式)

(4)元素的非金屬性:① ______ ⑦填”)。

(5)-⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中:堿性最強(qiáng)的是 ______ (填化學(xué)式),酸性最強(qiáng)的是 _________ (填化學(xué)式); 鹽酸與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________。

【答案】Na Ar Si N F- HCl > NaOH HClO4 Al(OH)3 + 3H+=3H2O + Al3+

【解析】

由元素在周期表的位置可以知道,①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為C、N、O、FNa、Al、Si、SCl、Ar。據(jù)此分析解答。

1)同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng),故①-⑩中,Na的金屬性最強(qiáng);稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最不活潑;Si處于金屬與非金屬的交界處,為常見的半導(dǎo)體材料;N元素的氣態(tài)氫化物(NH3)與其最高價(jià)氧化物的水化物(HNO3)可直接化合生成銨鹽(NH4NO3)

2)④、⑤的簡單離子分別為F-Na+,它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑F->Na+;

3)⑧、⑨分別為SCl元素,非金屬性Cl>S,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則兩者比較,更穩(wěn)定的為HCl

4)①、⑦分別是CSi,屬于同主族元素,同主族從上往下,非金屬性減弱,則非金屬性①>⑦;

5)高氯酸為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸,該酸的化學(xué)式為HClO4,短周期中Na的金屬性最強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的堿NaOH的堿性最強(qiáng);⑥為Al元素,它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3是難溶于水的物質(zhì),在離子方程式中保留分子式,故與鹽酸反應(yīng)的離子方程為Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知:鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS===Li2Sx。以鋰硫電池為電源,通過電解含(NH4)2SO4 的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖 (不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說法正確的是

A. b為電源的正極

B. 每消耗32 g硫,理論上導(dǎo)線中一定通過2 mol e

C. SO42-通過陰膜由原料室移向M

D. N室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e===O2↑+4H

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【題目】對(duì)于放熱反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl下列說法中正確的是

A. 該反應(yīng)中,化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

B. 反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C. 產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

D. 斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.①甲烷乙烷丙烷丁烷的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>____(用序號(hào)表示);CH3CH2CH2CH3的一氯代物有__種。的名稱為_______

II. 現(xiàn)有下列物質(zhì):①CH4 ②CH2=CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④(CH3)2CHCH3

(1)互為同系物的是__________(填序號(hào))

(2)寫出的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________;

(3)寫出與氯氣反應(yīng)生成CH3Cl的化學(xué)方程式________________________________;

(4)寫出發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的化學(xué)方程式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在鋅銅原電池池中,如圖

(1)鋅為______極,發(fā)生的______反應(yīng),電極反應(yīng)式_________________________________,觀察到的現(xiàn)象是_______________

(2)銅為______極,發(fā)生的______反應(yīng),電極反應(yīng)式 ______________,觀察到的現(xiàn)象是__。

(3)陽離子移向_______________極。

(4)電子從 ______________流向極到 _______________極。

(5)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,消耗硫酸的質(zhì)量是__________。

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【題目】利用COH2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入COH2,測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H0,且p1p2

B. 反應(yīng)速率:ν(狀態(tài)A)ν(狀態(tài)B)

C. C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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【題目】SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中,始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁,若再通入另一種氣體A,則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能

A. 大理石和稀鹽酸

B. NaOHNH4Cl

C. Cu和濃硝酸

D. MnO2和濃鹽酸

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【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)mol

B. 處理廢水中的物質(zhì)的量為mol

C. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D. FeO· FeyCrxO3中,3xy

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ABC、DE代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿;卮鹣铝袉栴}:

(1)B、C中第一電離能較大的是__ (用元素符號(hào)填空),基態(tài)E原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式______

(2)DA2分子的VSEPR模型是_____

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

C2Cl6屬于_______晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。

[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 cσ dπ e.配位鍵 f.氫鍵

(4)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol,二者相差很大的原因________。

(5)DE形成化合物晶體的晶胞如下圖所示:

①在該晶胞中,E的配位數(shù)為_________

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖晶胞中,原子的坐標(biāo)參數(shù)為:a(0,0,0);b(,0,);c(,,0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為______

③已知該晶胞的邊長為x cm,則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

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