【題目】某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯(圖中夾持儀器和加熱裝置已略去)。已知下列數(shù)據(jù):
乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 98%濃硫酸 | |
熔點(diǎn)/℃ | ﹣117.3 | 16.6 | ﹣83.6 | |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 117.9 | 77.5 | 338.0 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器C的名稱為______,球形冷凝管的作用是_____。
(2)向C中加入反應(yīng)物,待充分反應(yīng)后,將C中的混合物倒入裝有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中充分振蕩洗滌。飽和碳酸鈉溶液作用是(填字母):_____
A.中和乙酸并溶解乙醇
B.碳酸鈉溶液呈堿性,有利于乙酸乙酯的水解
C.加速乙酸乙酯的生成,提高其產(chǎn)率
D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
(3)經(jīng)多次振蕩洗滌、靜置分液后,為了進(jìn)一步提純乙酸乙酯,可采用蒸餾的方法,蒸餾時(shí)控制溫度在__左右,溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于____。
(4)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸質(zhì)量為2.4g,乙醇質(zhì)量為2.1g,得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g,則乙酸乙酯的產(chǎn)率是______。
(5)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
【答案】三頸燒瓶 冷凝回流 AD 77.5℃ 與支管口平齊 75% CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
【解析】
(1)儀器C的名稱為三頸燒瓶,球形冷凝管的作用是冷凝回流,提高原料利用率;
(2)乙酸具有酸性,能和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)而把被吸收,乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較;
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,餾分乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.5℃,溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于支管口相平位置,此時(shí)所測(cè)的溫度為餾分溫度;
(4)乙酸和乙醇的反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,2.4g乙酸和2.1g乙醇混合時(shí)可知乙醇過量,根據(jù)2.4g乙酸計(jì)算乙酸乙酯的理論產(chǎn)量,利用產(chǎn)率=×100%計(jì)算;
(5)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液發(fā)生完全水解反應(yīng),生成醋酸鈉和乙醇,據(jù)此寫出化學(xué)方程式。
(1)儀器C的名稱為三頸燒瓶,球形冷凝管的作用是冷凝回流,提高原料利用率;
(2)乙酸具有酸性,能和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)而把被吸收,乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小,易于分離,故合理選項(xiàng)是AD;
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,餾分乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.5℃,所以收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在77.5℃左右,并且溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于支管口相平位置,所測(cè)的溫度才是餾分溫度;
(4)乙酸和乙醇的反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,因?yàn)?/span>60:46<2.4:2.1,所以2.4g乙酸和2.1g乙醇混合時(shí),乙醇過量,2.4g乙酸生成乙酸乙酯的理論產(chǎn)量=×88g=3.52g,乙酸乙酯的產(chǎn)率=×100%=75%;
(5)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液發(fā)生完全水解反應(yīng),生成醋酸鈉和乙醇,化學(xué)方程式為CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+CH3CH2OH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來
B.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C.向?yàn)V液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3
D.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】O2輔助的Al—CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。該電池多孔碳電極的反應(yīng)式為: 6O2 + 6e = 6O2 6CO2+6O2 = 3C2O42+6O2。該裝置工作時(shí)下列說法不正確的是
A.多孔碳電極有利于氣體擴(kuò)散至電極表面
B.鋁電極為上的電勢(shì)比多孔碳電極上的高
C.反應(yīng)過程中O2的作用是催化劑
D.該電池的總反應(yīng)式為:2Al+6CO2=Al(C2O4)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某廢舊鋰電池材料含有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑石墨和鋁粉等;厥諒U舊鋰電池中鈷的工藝流程如下:
已知:Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8,Ksp(CoCO3)=1.5×10-13。
回答下列問題:
(1) LiCoO2中,Co元素的化合價(jià)為______________。
(2)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3,“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化學(xué)方程式為__________,若H2C2O4用量過大,CoC2O4的產(chǎn)率反而會(huì)降低,原因是____。
(3)“轉(zhuǎn)化”中加入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________,該反應(yīng)進(jìn)行的程度較大,試通過計(jì)算其平衡常數(shù)K并解釋原因______________。
(4)“電解”時(shí)裝置如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_______,電解后a室中的電解液可返回工序繼續(xù)使用。
(5)某廢舊鋰電池粉末中LiCoO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%,將50噸該廢料進(jìn)行回收利用,電解得到鈷5.9噸,則鈷的回收率為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)達(dá)平衡后,加入單質(zhì)碳平衡必定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.A2(g)+3B2(g)2AB3(g)達(dá)平衡后,若保待容器壓強(qiáng)不變,繼續(xù)通入0.2mol A2和0.6mol B2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則A2的轉(zhuǎn)化率一定變大
C.2RO2(g)+O2(g)2RO3(g) △H=-197kJ·mol-1,升高溫度,正反應(yīng)速率減小
D.在一定溫度下,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),當(dāng)混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】半導(dǎo)體有單質(zhì)、二元化合物、三元化合物等之分,其中三元半導(dǎo)體CuAlO2(或Cu2Al2O4)的制取,常采用CuO與Al2O3或Al(OH)3共熱的方法。試分析并回答:
(l)試完成如下化學(xué)方程式:
_______CuO+_______ Al2O3_______Cu2Al2O4+_______ ↑
(2)上述反應(yīng)能發(fā)生的理由主要是_____________。
(3)Al(OH)3有堿式和酸式兩種電離方式,若25℃時(shí),其酸式電離為Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13,則入Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O的平衡常數(shù)K’=_______(列式并計(jì)算)。該反應(yīng)的△H_______(填“<”“>”或“=”)0。
(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,“AlO2-” 的形式應(yīng)該是[Al(OH)4]-,則AlCl3溶液與Na[Al(OH)4]溶液作用的離子方程式是_________________。
(5)用石墨電極電解Na[Al(OH)4] 溶液是制取高品質(zhì)用Al(OH)3的方法之一。該電解反應(yīng)的離子方程式是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a,X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是AgNO3溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試液,則
①電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為 。在Y電極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
②X電極上的電極反應(yīng)式為 。
(2)如要用電解方法精煉粗鎳,電解液a選用Ni(NO3)2溶液,則:
①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 ;
②Y極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒(Se)是人體必需的微量元素,在元素周期表中的位置如圖所示。下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是
A.硒元素位于元素周期表第四周期第IVA族
B.H2Se比HBr穩(wěn)定
C.硒的非金屬性比S弱
D.硒最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容絕熱的容器中進(jìn)行反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H=-akJ·mol-1(a>0),下列說法不正確的是
A.容器中壓強(qiáng)不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)過程中A、B的轉(zhuǎn)化率始終相同
C.增加A的濃度,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)減少
D.容器中氣體的密度不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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