【題目】下列說法正確的是

A.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)達平衡后，加入單質(zhì)碳平衡必定向正反應(yīng)方向移動

B.A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達平衡后，若保待容器壓強不變，繼續(xù)通入0.2mol A2和0.6mol B2，平衡向正反應(yīng)方向移動，則A2的轉(zhuǎn)化率一定變大

C.2RO2(g)＋O2(g)2RO3(g) △H＝－197kJ·mol－1，升高溫度，正反應(yīng)速率減小

D.在一定溫度下，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，當(dāng)混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達到平衡

【答案】D

【解析】

A. 單質(zhì)碳為固體，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響，A項錯誤；

B. A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達平衡后，若保待容器壓強不變，繼續(xù)通入0.2mol A2和0.6mol B2，物質(zhì)的量與體積成正比，可能濃度不變，則平衡不移動，即A2的轉(zhuǎn)化率不變，B項錯誤；

C. 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)，與活化分子百分數(shù)有關(guān)，升高溫度，正反應(yīng)速率一定增大，C項錯誤；

D. 當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為氣體的總質(zhì)量與氣體的總的物質(zhì)的量的比值，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)假設(shè)開始有 1mol H2O(g)參與，則起始氣體的平均相對分子質(zhì)量為18，假設(shè)全部轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳，則得到的混合氣體的相對分子質(zhì)量為2+28=30，則說明隨著反應(yīng)的進行，氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，故當(dāng)混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達到平衡，D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳氫兩元素的質(zhì)量比為6:1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3。A與其他有機物之間的關(guān)系如下圖所示：

已知：CH2＝CH2 HOCH2CH2OH，回答下列問題：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(2)有機物C中的官能團名稱_______________________。

(3)指出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)類型：A→B__________ E→G____________。

(4)寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

(5)E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機物，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 。

(6)與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有 __________種(分子中無O—O鍵)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：

A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B．12C60和石墨

C．和 D．35Cl和37Cl E．乙醇和乙二醇

①互為同位素的是_____________；②互為同系物的是________________；

③互為同素異形體的是__________；④互為同分異構(gòu)體的是_____________；

⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是____。

（2）寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：

A．：________________________；

B．CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3：_______________________；

C．3，4-二甲基-4-乙基庚烷：______________________________；

D．2－甲基－2－丁烯：_________________；

E．2，4，6-三硝基苯酚：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖，請回答下列問題：

（1）t0~t1間反應(yīng)速率增大的原因是___。

（2）若在t2時刻向溶液中加入少量CuSO4固體，反應(yīng)速率明顯加快，對此大家展開研究：

①有人認為是加入的SO42-催化了反應(yīng)。他的觀點___（填“正確”或“不正確”）。如何設(shè)計實驗加以證明？___。

②有同學(xué)發(fā)現(xiàn)當(dāng)加入較多CuSO4固體時，反應(yīng)速率反而下降，可能的原因是___。

（3）如要加快t0時刻氣體產(chǎn)生的速率，從反應(yīng)物角度看，可采取的措施有___(至少答兩種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芬太尼類似物L具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱為______，其分子中最多有__________個原子共面。

(2) B中官能團的名稱為_____、_____。②的反應(yīng)類型為________

(3)③的化學(xué)方程式為________

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡式中手性碳原子并用星號(*)標出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進行時加入吡啶(一種有機堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)已烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）。已知下列數(shù)據(jù)：

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

98%濃硫酸

熔點/℃

﹣117.3

16.6

﹣83.6

沸點/℃

78.5

117.9

77.5

338.0

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱為______，球形冷凝管的作用是_____。

(2)向C中加入反應(yīng)物，待充分反應(yīng)后，將C中的混合物倒入裝有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中充分振蕩洗滌。飽和碳酸鈉溶液作用是（填字母）：_____

A.中和乙酸并溶解乙醇

B.碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解

C.加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率

D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

(3)經(jīng)多次振蕩洗滌、靜置分液后，為了進一步提純乙酸乙酯，可采用蒸餾的方法，蒸餾時控制溫度在__左右，溫度計的水銀球應(yīng)位于____。

(4)若實驗所用乙酸質(zhì)量為2.4g，乙醇質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是______。

(5)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖電化學(xué)原理可用于治理水中硝酸鹽的污染，下列說法不正確的是

A. A為電源正極

B. 在Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 陰極電極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH

D. 質(zhì)子從Pt電極移向Ag-Pt電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出260 kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量)。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_____kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進，其優(yōu)點是（至少答兩點）________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。

時刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實驗過程中，�、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. ①與④的Kw值相等

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