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12．鉛蓄電池的電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是（　�。�
A．電解后，c（Na2SO4）不變，且溶液中有晶體析出
B．電解池的陽極反應式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
D．蓄電池中每生成2molH2O，電解池中就消耗1molH2O

分析 鉛蓄電池放電時，Pb為負極，被氧化生成PbSO4，電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極反應為PbO2+2e+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，電池反應式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；電解硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實際上是電解水，則溶液體積減小，硫酸鈉溶液變成過飽和溶液，則會析出硫酸鈉晶體．

解答 解：A．硫酸鈉是飽和溶液，電解一段時間后，溶液為過飽和溶液，所以會有硫酸鈉晶體析出，硫酸鈉物質的量濃度不變，故A正確；
B．惰性電極電解硫酸鈉溶液，陽極是氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應為：4OH--4e-═2H2O+O2↑，故B正確；
C．鉛蓄電池總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，由方程式可知，電池放電時每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO4，故C錯誤；
D．鉛蓄電池為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，每生成2mol水轉移電子2mol，電解池中2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2+O2，通過2mol電子消耗1mol水，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)各個電極上電極反應式來分析解答即可，易錯選項是C，注意過飽和溶液會析出晶體，但溶液濃度不變，為易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在工業(yè)中利用鎂制取硅：2Mg+SiO22MgO+Si，同時有副反應發(fā)生：2Mg+SiMg2Si，Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷），SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體．如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置：
（1）由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用b（填序號）．
a．石灰石　　　b．鋅�！　　　．純堿
（2）實驗開始時，必須先通入X氣體，再加熱反應物，其理由是讓氫氣排盡裝置內的空氣，避免空氣中的成分對實驗的影響，
當反應開始后，移走酒精燈反應能繼續(xù)進行，其原因是該反應為放熱反應，可利用自身放出的熱量維持反應進行．
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸．可觀察到閃亮的火星，產生此現(xiàn)象的原因用化學方程式表示為
①Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑；
②SiH4+2O2═SiO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　　）
A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉就會溶解
B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性
C．白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
D．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實驗完成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字分別代表某一化學元素．

（1）某元素原子的核外所有p電子數(shù)比s電子總數(shù)少1，則該元素的元素符號是N．
（2）元素⑨的基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d54s1，該元素的最高正價是+6．
（3）元素⑩在周期表中的位置是第四周期、第Ⅷ族、d區(qū)．
（4）表中元素⑥的氫化物的還原性比元素⑤的氫化物的還原性弱（填強或弱）
（5）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（電離能）（KJ•mol-）：
鋰X
失去第一個電子（I1）519580
失去第二個電子（I2）72961820
失去第三個電子（I3）117992750
失去第四個電子（I4）11600
表中X可能為以上10種元素中的鋁元素（填元素名稱）；為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量Li原子失去1個電子后形成全充滿的穩(wěn)定結構，能量較低，難于再失去第二個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．銅是與人類關系非常密切的常見金屬．已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu+═Cu2++Cu．大多數(shù)+1價的銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuH等．
（1）CuH中H元素的化合價為-1．
（2）目前制備納米級Cu2O的一種方法：在氫氧化銅懸濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反應后即可得到Cu2O，同時產生無色無味的氣體．上述制備過程中的總反應的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4•H2O═2Cu2O+N2↑+7H2O．
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH4H反應生成氫化亞銅（CuH）．
①CuH在過量稀硫酸中有H2生成，其反應的離子方程式為2CuH+2H+=Cu+Cu2++H2↑．
②將CuH溶解在足量稀硫酸中，當產生6.72L H2（標準狀況下）時，參加反應的硫酸的物質的量為0.15mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知M為質量數(shù)為27，中子數(shù)為14的元素形成的單質，則下列物質不能與M反應的是（　�。�
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Fe3O4D．MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將Na2CO3•5H2O與NaHCO3組成的混合物28g放入坩堝中充分加熱至固體質量不變時，將殘留固體加入200ml某濃度的鹽酸中恰好完全反應，可產生標準狀況下的氣體3.36L，若將原28g混合物加入足量該濃度的鹽酸中，完全反應后產生氣體8.8g，求：
（1）混合物中NaHCO3的質量；
（2）鹽酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結構示意圖是．
（1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱（填“強”或“弱”）．
（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)如圖2寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應：AsO${\;}_{4}^{3-}$+2I-+2H+?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I2+H2O．圖2裝置中，C1、C2是石墨電極．
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當連接開關K，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉．此時C2上發(fā)生的電極反應是AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O．
②一段時間后，當電流計指針回到中間“0”位時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針向左偏（填“不動”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質對測定無影響），過程如下：
①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO${\;}_{4}^{3-}$和AsO${\;}_{3}^{3-}$的混合溶液．
As2O5與NaOH溶液反應的離子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
試樣中As2O5的質量是0.115 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)制硝酸經以下一系列反應（如圖1）：

（1）寫出反應④的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，實驗室收集NO的方法是排水法．
（2）對于氮的化合物，下列說法不正確的是（選填序號字母）d．
a．氨可用作制冷劑
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質2mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1mol NO2
（3）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.0kJ/mol
則34g氨氣與氧氣反應生成N2（g）與H2O（g）時，△H=-633.4 kJ/mol．
（4）氨氣在微生物的作用下與氧氣反應生成HNO2，寫出該反應的化學方程式2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O．
（5）氨氣是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的部分工藝流程如圖2：向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因（請從溶解度和溶解平衡角度分析）NH3極易溶于水且溶于水后呈堿性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32-，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）溶解平衡向右移動，提高了（NH4）2SO4的產量．

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