Question

某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl（濃）、KCl，其中KMnO₄→MnCl₂．
（1）該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為

 

．
（2）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

．
（3）市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）在工業(yè)上是用500L HCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與1L H₂O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

 

mol/L（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（4）現(xiàn)需用1.20mol/L的稀鹽酸480mL，應(yīng)量取市售濃鹽酸

 

mL進(jìn)行配制．
（5）取6.00g硬鋁合金（假設(shè)只含鋁銅硅），與（4）中所配稀鹽酸進(jìn)行充分反應(yīng)，收集到氣體5.60L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）高錳酸鉀中的錳元素處于最高價，只有氧化性，能將HCl氧化，所以KMnO₄是氧化劑，HCl是還原劑，HCl對應(yīng)的產(chǎn)物Cl₂為氧化產(chǎn)物，以此確定反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式確定氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；
（3）溶液中c和w%之間的關(guān)系公式：c=

n

V

=

m M

V

=

m溶質(zhì) M

m溶液 ρ

=

1000ρw%

M

，先求算w%，代入公式進(jìn)行計算；
（4）根據(jù)溶液稀釋前后，溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；
（5）結(jié)合反應(yīng)的方程式計算．

解答： 解：（1）高錳酸鉀中的錳元素處于最高價，只有氧化性，能將HCl氧化，所以KMnO₄是氧化劑，HCl是還原劑，HCl對應(yīng)的產(chǎn)物Cl₂為氧化產(chǎn)物，化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑，
故答案為：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑，氧化產(chǎn)物是氯氣，還原產(chǎn)物是MnCl₂，由方程式可知物質(zhì)的量之比為5：2，
故答案為：5：2；
（3）鹽酸的w%=

500L 22.4L/mol ×36.5g/mol

500L 22.4L/mol ×36.5g/mol+ 1000g

×100%≈44.9%，根據(jù)c=

n

V

=

m M

V

=

m溶質(zhì) M

m溶液 ρ

=

1000ρw%

M

=

1000×1.19×44.9%

36.5

（mol/L）≈14.6（mol/L）．
故答案為：14.6；
（4）配制溶液時，應(yīng)配制500mL，溶液稀釋前后，溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則1.2mol/L×0.5L=14.6mol/L×V，
V=0.0411L=41.1mL，
故答案為：41.1；
（5）只有Al與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，n（H₂）=

5.60L

22.4L/mol

=0.25mol，
則m（Al）=0.25mol×

2

3

×27g/mol=4.5g，
ω（Al）=

4.5g

6.0g

×100%=75%，
故答案為：75%．

點評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式的計算以及混合物的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握答題思路，答題時注意體會，難度中等．