【題目】一定條件下,將NO2SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 體系壓強(qiáng)保持不變B. 混合氣體顏色保持不變

C. 混合氣體的密度保持不變D. 每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

【答案】B

【解析】

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率,不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。

A項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng),混合氣體的壓強(qiáng)終不變,混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體顏色變淺的反應(yīng),混合氣體顏色保持不變說明各物質(zhì)的濃度不變,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;

C項(xiàng)、由質(zhì)量守恒定律可知,混合氣體質(zhì)量始終不變,固定的密閉容器中混合氣體密度始終不變,所以混合氣體的密度不再變化,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、消耗1 mol SO3為逆反應(yīng)速率,生成1 molNO2也為逆反應(yīng)速率,不能說明正逆反應(yīng)速率相等,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵。

已知:①4Fe2++O2+4H===4Fe3++2H2O

②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖:

(1)首先,將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。此步驟中,分離出液體的方法通常不用過濾,使用的操作是____________(填寫操作名稱)。

(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸,在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得硫酸亞鐵溶液。

①硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號(hào))__________;                   

A.濃硫酸 B.10 moL·L-1硫酸

C.3 moL·L-1硫酸 D.任意濃度硫酸

②溫度宜控制在________,加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水,原因是___________________;

③反應(yīng)中應(yīng)保持_________ (填“<”“>”或“=”) 1。

(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在,如“摩爾鹽”,即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨),就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液,再加入飽和硫酸銨溶液,經(jīng)過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為:xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4,某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為:NiOOH + MH M+ Ni(OH)2(M為儲(chǔ)氫金屬或合金),有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是:

A. 鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移

B. 鎳氫電池放電時(shí),正極電極反應(yīng)式:NiOOH+H2O +e==Ni(OH)2+OH

C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D. 鋰離子電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式: LiMn2O4—xe== Li1-xMn2O4+ xLi+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化材料具有高硬度、高強(qiáng)度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4,含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下:

25℃時(shí),有關(guān)離子在水溶液中沉淀時(shí)的pH數(shù)據(jù):

Fe(OH)3

Zr(OH)4

Al(OH)3

開始沉淀時(shí)pH

1.9

2.2

3.4

沉淀完全時(shí)pH

3.2

3.2

4.7

請(qǐng)回答下列問題:

(1)流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有___________。

(2)操作I的名稱是___________濾渣2的成分為___________。

(3)鋯英石經(jīng)高溫熔融轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

(4)“調(diào)節(jié)pH”時(shí),合適的pH范圍是___________。為了得到純的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是___________

(5)寫出高溫煅燒過程的化學(xué)方程式___________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì),推測(cè)其兩種用途___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對(duì)于消除其對(duì)環(huán)境的污染有重要意義。

(1)升高溫度,絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

I.2NO(g) N2O2(g)() H1<0 v1=k1c2(NO) v1=k1c(N2O2)

.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)() H2<0 v2=k2c(N2O2)c(O2) v2=k2c2(NO2)

請(qǐng)回答下列問題:

①反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)寫出用k1、k1、k2、k2表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________,升高溫度,K___________(增大”“減小不變”)

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ,反應(yīng)I的活化能E1與反應(yīng)Ⅱ的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2(“>”“<”“=”)。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為___________(填字母)。

(2)通過圖所示裝置,可將汽車尾氣中的NO、NO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負(fù)極是__________ (“A”“B”),B電極的電極反應(yīng)式為__________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液甲,溶液乙為0.1mol/LCH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3)、c (NO2)c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span>__________(已知HNO2的電離常數(shù)Kα=7.1×104mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)Kα=1.7×105mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。

a.向溶液甲中加適量水 b.向溶液甲中加適量NaOH

c.向溶液乙中加適量水 d.向溶液乙中加適量NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中共有7個(gè)周期和18個(gè)族。______

A.正確 B.錯(cuò)誤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大氣污染物氟利昂—12的分子式是CF2Cl2,它是一種鹵代烴,關(guān)于氟利昂—12的說法錯(cuò)誤的是(  )

A.它有兩種同分異構(gòu)體

B.化學(xué)性質(zhì)雖穩(wěn)定,但在紫外線照射下,可發(fā)生分解,產(chǎn)生的氯原子可引發(fā)損耗 O3的反應(yīng)

C.大多數(shù)無色

D.它可看作甲烷分子的氫原子被氟、氯原子取代后的產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子化合物溶于水或熔化時(shí)會(huì)破壞其中的離子鍵。______

A.正確 B.錯(cuò)誤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是






A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe(OH)3

B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

C

SO2

H2SO4

SO3

H2S

D

Al(OH)3

NaAlO2

Al2O3

AlCl3

A. A B. B C. C D. D

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