【題目】大氣污染物氟利昂—12的分子式是CF2Cl2,它是一種鹵代烴,關于氟利昂—12的說法錯誤的是(  )

A.它有兩種同分異構體

B.化學性質雖穩(wěn)定,但在紫外線照射下,可發(fā)生分解,產(chǎn)生的氯原子可引發(fā)損耗 O3的反應

C.大多數(shù)無色

D.它可看作甲烷分子的氫原子被氟、氯原子取代后的產(chǎn)物

【答案】A

【解析】

A. CH4正四面體結構可知,CF2Cl2只有一種結構,A錯誤。

B. 化學性質雖穩(wěn)定,但在紫外線照射下,可發(fā)生分解,產(chǎn)生的氯原子可引發(fā)損耗 O3的反應,引起臭氧空洞,B正確;

C. 大多數(shù)無色,C正確;

D. 它可看作甲烷分子的氫原子被氟、氯原子取代后的產(chǎn)物,屬于取代反應,故D正確。

綜上所述,答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應:CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應:3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下向10mL0.1mol/LHR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是

A. a~c點,溶液中離子數(shù)目先增大后減小

B. b點溶液pH=7說明c(NH4+)=c(R)

C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R)>c(H+)>c(OH)

D. b、c兩點對應溶液中,水的電離程度相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,將NO2SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A. 體系壓強保持不變B. 混合氣體顏色保持不變

C. 混合氣體的密度保持不變D. 每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負極隔板是惰性材料,電池總反應式為:Pb+PbO2+2 H2SO42PbSO4+2H2O,請完成下列問題:

(1)放電時:正極的電極反應式是____________________;電解液中H2SO4的濃度將變_______(填“大”或者“小”);當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質量增加_________________g。

(2)在完全放電耗盡PbO2Pb時,若按如下圖1連接,充電一段時間后,則在A電極上生成__________、B電極上生成__________,這種充電連接方式是否正確?_______(填“是”或者“否”)

(3)某同學設計利用電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置如上圖2所示。若通過電解飽和食鹽水來制漂白液,則b為電源的_____極,該裝置中發(fā)生的總反應方程式為_____________________

若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉作電解質溶液,陽極選用_____________材料作電極。

II.已知一種鋅鐵電池的反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,該電池放電時,正極反應式為_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(一)氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料,也是一種常用的制冷劑。

(1)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L 的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應,并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:

反應時間 /min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應開始到25 min 時,以N2 表示的平均反應速率=__________

(2)工業(yè)合成氨的反應方程式為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH 下圖Ⅰ是合成氨反應的能量與反應過程相關圖(未使用催化劑);圖Ⅱ是合成氨反應在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時,某一反應條件的改變對反應的影響圖。

下列說法正確的是________________

A.ΔH=-92.4kJ/mol

B.使用催化劑會使E1的數(shù)值增大

C.為了提高轉化率,工業(yè)生產(chǎn)中反應的濃度越低越好

D.圖Ⅱ是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖,且TA>TB;

E.在曲線A條件下,反應從開始到平衡,消耗N2的平均速率為mol·L-1·min-1

(3)一定溫度下,向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2,達到平衡時測得容器的壓強為起始時的7/9倍,在同一溫度,同一容器中,將起始物質改為amol N2 ,b molH2,c mol NH3 (a,b,c均不為零)欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同,則a,b,c滿足的關系為_____________(用含a,b,c的表達式表示),且欲使反應在起始時向逆反應方向進行,c的取值范圍是_______

(二) 在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:

(1)反應的△H______0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1

(2)100℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。T_______100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是________。

(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是__________________。

(4)已知:

甲醇脫水反應2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-23.9kJ·mol-1

甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)=C2H4 (g)+H2O(g) △H2=-29.1kJ·mol-1

乙醇異構化反應2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)) △H3=+50.7kJ·mol-1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=____________ kJ·mol-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關鍵步驟之一,該反應的化學方程式為:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),H<0。

請回答下列問題:

(1)在恒溫恒容下判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______(填字母)。

a.NH3NO濃度相等 b.NO百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變 d.NH3的生成速率與NO的消耗速率相等

(2)當該反應處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高NH3平衡轉化率的是_____________。(填字母)

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應的催化劑 d.降低溫度

(3)0.050 mol NH3 (g)0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達到平衡,測得c(NO)=0.040 mol/L。計算該條件下反應的NH3的轉化率平衡時,NH3的轉化率α(NH3 )=_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、DE為五種常見的有機物,它們之間的轉化關系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體,可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。

請回答下列問題:

(1)B生成C的反應類型是________。

(2)A的結構簡式為________,D中的官能團為______

(3)BD反應生成E的化學方程式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答:

(1)儀器A的名稱是__,燒瓶中反應的化學方程式是__。

(2)裝置B中盛放液體是__,氣體通過裝置B的目的是__。裝置C中盛放的液體是__。

(3)D中反應的化學方程式是__。

(4)燒杯E中盛放的液體是__,反應的離子方程式是__。

(5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質:①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應。為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加__裝置。

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