將過量的CO2分別通入下列溶液中，最終有沉淀析出的是（　�。�
A、CaCl2溶液
B、飽和Na2CO3溶液
C、Ca（ClO）2溶液
D、Ca（OH）2溶液
考點：鈉的重要化合物
專題：
分析：A．H2CO3酸性小于鹽酸，所以CaCl2溶液和CO2不反應(yīng)；
B．過量CO2和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，所以溶液為過飽和溶液；
C．H2CO3酸性大于HClO，Ca（ClO）2溶液和CO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，但過量的CO2和CaCO3反應(yīng)生成Ca（HCO3）2；
D．Ca（OH）2溶液和CO2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，CaCO3和過量的CO2、H2O反應(yīng)生成可溶性的Ca（HCO3）2．
解答： 解：A．H2CO3酸性小于鹽酸，所以CaCl2溶液和CO2不反應(yīng)，所以最終沒有沉淀析出，故A錯誤；
B．過量CO2和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，所以溶液為過飽和溶液，則有NaHCO3晶體析出，故B正確；
C．H2CO3酸性大于HClO，Ca（ClO）2溶液和CO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，但過量的CO2和CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca（HCO3）2，所以最終沒有沉淀析出，故C錯誤；
D．Ca（OH）2溶液和CO2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，CaCO3和過量的CO2、H2O反應(yīng)生成可溶性的Ca（HCO3）2，所以最終沒有沉淀析出，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)的溶解性即可解答，易錯選項是B，注意Na2CO3、NaHCO3溶解性相對大小，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A元素s能級上電子未排滿，B元素p能級上有兩個未成對電子且無空軌道，C元素可以形成淡黃色單質(zhì)，D元素的nd排滿，而（n+1）s卻是半滿．
（1）D元素的核外電子排布
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）B、C元素可形成CB2的化合物，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
 
．
（3）D元素單質(zhì)與A、B、C元素組成的強酸濃溶液在加熱條件下反應(yīng)生成無色氣體，且得到的溶液經(jīng)過過濾稀釋后呈是藍色，請寫出該化學(xué)方程式
 
．若反應(yīng)中有8mol電子轉(zhuǎn)移，則可以生成氣體
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP=4.7×10-6，室溫時將9mL0.02mol?L-1的氯化鈣溶液與1mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后（溶液體積可直接加和），溶液中
 
沉淀析出（填“有”或“無”）．
（2）某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4?yH2O），做如下實驗：將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示．

則x：y=
 
．t2～t3時間段固體的化學(xué)式為
 
．t5～t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色．則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C 三種元素，它們之間能形成化合物AC，已知B和C原子核電子層數(shù)相同，而最外層電子數(shù)之和為10，A2+和B原子具有相同的電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，請回答以下問題：
（1）A、B和C三種元素的名稱分別是A
 
B
 
C
 

（2）寫出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 

（3）化合物AC中存在的化學(xué)鍵為
 
寫出AC的電子式
 

（4）寫出化合物BC2的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物．A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個．它們的元素符號分別為：A
 
；B
 
；C
 
；B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；BC2是由
 
鍵組成的
 
（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，水的離子積常數(shù)KW=2.0×10-12．該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗溶液中的Cl-的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30．它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種．這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：（用元素符號作答）
甲乙丙丁
化合物中各元素
原子個數(shù)比		A：C=1：1B：A=1：2D：E=1：3B：E=1：4
（1）寫出A-E的元素符號
A：
 
 B：
 
 C：
 
 D：
 
 E：
 

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是
 
．
（3）已知有機物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳氫鍵鍵角為120°，實驗室制取乙的化學(xué)方程式為：
 

（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈可按如下路線合成：

如圖中，已知G的分子式為C10H22O3
（1）反應(yīng)①反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（3）寫出一種與Ⅰ互為同分異構(gòu)體，且既含有苯環(huán)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．

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