Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30．它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種．這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表：（用元素符號(hào)作答）

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素 原子個(gè)數(shù)比	A：C=1：1	B：A=1：2	D：E=1：3	B：E=1：4

（1）寫出A-E的元素符號(hào)
A：

 

 B：

 

 C：

 

 D：

 

 E：

 

（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化產(chǎn)物是

 

．
（3）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為：

 

（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè)，則B為C元素；
A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，且它們形成化合物時(shí)B：A=1：2，則A為H元素；
C是E的不同周期鄰族元素，C的原子序數(shù)大于C元素，且B：E=1：4，則E位于第三周期，應(yīng)該為Cl元素；
D和E的原子序數(shù)之和為30，則D的原子序數(shù)為：30-17=13，所以D為Al元素；
在周期表中，C是E的不同周期的鄰族元素，C的原子序數(shù)小于Al，則C為O元素，據(jù)此進(jìn)行答題．

解答： 解：（1）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè)，則B為C元素；A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，且它們形成化合物時(shí)B：A=1：2，則A為H元素；C是E的不同周期鄰族元素，C的原子序數(shù)大于C元素，且B：E=1：4，則E位于第三周期，應(yīng)該為Cl元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，則D的原子序數(shù)為：30-17=13，所以D為Al元素；
在周期表中，C是E的不同周期的鄰族元素，C的原子序數(shù)小于Al，則C為O元素，
（1）由上面的分析可知，A為H元素、B為C元素、C為O元素、D為Al元素、E為Cl元素，
故答案為：H；C；O；Al；Cl；
（2）A為H元素、C為O元素，甲是A：C=1：1組成的化合物，則甲為雙氧水，雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）A為H元素、B為C元素，B：A=1：2，且乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，則乙為乙烯，實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為：CH₃CH₂OH

170℃

濃硫酸

CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH

170℃

濃硫酸

CH₂=CH₂↑+H₂O；
（4）丙中D：E=1：3，為氯化鋁，鋁離子水解其水溶液呈酸性，氯化鋁與飽和NaHCO₃溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，元素推斷是解題的關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．