【題目】近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的、等有毒氣體有關，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體，反應方程式為。對于該反應，溫度不同（）其他條件相同時，下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、升高溫度，化學平衡逆向移動，化學反應速率會迅速增大，會離開原來的速率點，故A錯誤；B、升高溫度，化學反應速率會迅速增大，所以T2時先達到化學平衡狀態(tài)，并且化學平衡逆向移動，二氧化氮的轉化率減小，故B正確；C、對于反應：4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)，T不變，增大壓強，平衡正向移動，一氧化碳的體積分數(shù)會減小，故C錯誤；D、正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)減小，而不是增大，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗稱有機玻璃。其結構簡式為:。以下是有機玻璃的一種合成路線:

回答下列問題:

(1)A的結構簡式為________，A生成B的反應類型是______反應。

(2)C中官能團的名稱是________ ，D的名稱是________(系統(tǒng)命名法)。

(3)由E生成PMMA的化學方程式為____________。

II.由合成PMMA得到的啟示，可應用于由苯酚為主要原料制備

（4）的同分異構體中符合下列條件的有_____種(不考慮立體異構):

①屬于的二取代物

②取代基處于對位且完全相同

③能夠與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2

其中核磁共振氫譜有5個峰，峰面積之比為6:2:1:1的是_________(填結構簡式)。

(5)參照I中有機玻璃的合成路線，設計并完善的合成路線:

____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是

A. 1molFe與高溫水蒸氣反應，轉移電子的數(shù)目為3NA

B. 標準狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NA

C. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)相等

D. 一定條件下，向0.1L容器內通入4.6gNO2氣體，NO2的物質的量濃度小于1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨，其基本合成過程如下：

（1）某小組為了探究外界條件對反應的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。

①a條件下，0～t0的平均反應速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。

②相對a而言，b可能改變的條件是______________________________。

③在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時刻重新建立平衡狀態(tài)。請在答題卡相應位置畫出t1～t2時刻c(H2)的變化曲線________。

（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9 mol N2和23 mol H2模擬合成氨反應，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(p)的關系圖。若體系在T2、60MPa下達到平衡。

① 此時N2的平衡分壓為__________MPa，H2的平衡分壓為___________MPa。(分壓＝總壓×物質的量分數(shù))

② 列式計算此時的平衡常數(shù)Kp=____。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，結果保留2位有效數(shù)字)

（3）分離器中的過程對整個工業(yè)合成氨的意義是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如圖1所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= ______ 。圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為 _____ 反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____(填序號字母)。

A.容器內壓強保持不變 B.v正(CO2)=3v逆(H2)

C.容器內CO2的體積分數(shù)不變 D.混合氣體的密度保持不變

（3）500℃該反應的平衡常數(shù)為 ______ （保留兩位小數(shù)），若提高溫度到 800℃進行，達平衡時，K值 ______ （填“增大”“減小”或“不變”）.

（4）下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是 ______ 。

A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑 E．將水蒸氣從體系中分離

（5）500℃，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。

A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe

C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知AB3易溶于有機溶劑，不溶于水，則下列說法正確的是（　�。�

A. AB3是非極性分子 B. A原子p能級中無空軌道

C. A原子為sp3雜化 D. AB3為三角錐形結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:

（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應為____________________。

（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為____________________，總反應的離子方程式為____________________。

（3）有關上述實驗，下列說法正確的是______。

A．溶液中Na＋向A極移動

B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

D．若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子

（4）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應為______________。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導出。

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒、得到CuO24.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:2。則V可能為

A. 9.0 L B. 18.5L C. 25.7L D. 36.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用H++OH﹣═H2O來表示的化學反應是（ ）
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應
B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C.二氧化碳通入澄清石灰水中
D.澄清石灰水和稀硝酸反應

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