Question

11．在一定條件下，將A和B各0.32mol充入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0．反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是（　�。�

t/min	0	2	4	7	9
n（B）/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

• A． 其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32molA，再達到新平衡時，B的轉化率增大
• B． 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
• C． 其他條件不變，起始時向容器中充入0.64molA和B，平衡時，n（C）＜0.48mol
• D． 反應前2min的平均速率ν（C）=0.004mol•（L•min）^-1

Answer 1

分析 A．向平衡體系中再充入0.32molA，平衡向著正向移動，則B的轉化率增大；
B．該反應為放熱反應，降低溫度平衡向著吸熱反應方向移動；
C．該反應前后氣體體積相等，則壓強不影響平衡，若起始時向容器中充入0.64molA和B，則達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍；
D．根據v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出反應前2min的平均速率ν（B），然后根據反應速率與化學計量數的關系計算出v（C）．

解答 解：A．向平衡體系中再充入0.32molA，該平衡向著正向移動，所以B的轉化率增大，故A正確；
B．降低溫度，平衡向著正向移動，則正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；
C．原平衡時B的物質的量為0.20mol，則平衡時消耗B的物質的量為：0.32mol-0.20mol=0.12mol，此時生成C的物質的量為：0.12mol×2=0.24mol；由于該反應是氣體體積不變的反應，所以其他條件不變，起始時向容器中充入0.64molA和B，平衡時n（C）=0.24mol×2=0.48mol，故C錯誤；
D．反應前2minB的平均速率為：v（B）=$\frac{\frac{0.32mol-0.24mol}{10L}}{2min}$=0.004mol•（L•min）^-1，則ν（C）=2v（B）=0.008mol•（L•min）^-1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確化學平衡特征、化學反應速率的概念為解答關鍵，注意掌握影響化學平衡的因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．