Question

2．如圖所示是實驗室制備、干燥、收集氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置．

Ⅰ．實驗室制取NH₃、O₂均可選用C或G．
（1）若用G制取O₂，分液漏斗中盛裝是H₂O，則反應的化學方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）若用C制取NH₃，則C中發(fā)生反應的化學方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）選用適當?shù)难b置（可重復選用），制取、收集一瓶干燥的NH₃，并吸收多余氣體以防污染環(huán)境．則各裝置的連接順序是：d→j，k→f，e→j，k→m．
Ⅱ．已知強酸可以制取弱酸．
（4）請選用適當?shù)难b置（可重復選用），驗證酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．請將所選裝置的編號（如A、B、C等）和裝置中的試劑按連接順序填入下表（可以不填滿，但不能增加）．

裝置編號
裝置中的試劑

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）若用G制取O₂，分液漏斗中盛裝是H₂O，應為過氧化鈉和水的反應制取氧氣；
（2）根據(jù)固體和固體加熱制取氣體的原理為NH₄Cl與消石灰反應生成氯化鈣、氨氣和水制得氨氣；
（3）制取并收集干燥的NH₃，則裝置的連接順序是為發(fā)生裝置，干燥裝置，收集裝置氣體沿導氣管短進長出，為防止尾氣吸收裝置中的水蒸氣進入氨氣中需連接干燥裝置，最后尾氣處理；
Ⅱ．（4）根據(jù)較強酸制取較弱酸可知，較強酸能和較弱酸鹽反應生成較弱酸，較弱酸能制取更弱的酸，要驗證HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性強弱，用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象確定酸的相對強弱．

解答 解：（1）若用G制取O₂，分液漏斗中盛裝是H₂O，該裝置無需加熱，且水為反應物，所以選擇過氧化鈉和水的反應，兩者反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）該裝置為加熱固體制取氨氣的裝置，為NH₄Cl與消石灰反應，化學反應方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，生成氯化鈣、氨氣和水，制得氨氣，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（3）制取并收集干燥的NH₃，為d，連接干燥裝置，用堿石灰干燥，所以連接j、k（粗口進細口出），收集氣體沿導氣管短進長出連接f、e，連接干燥裝置j、k，防止吸收尾氣的裝置中的水進入氨氣中，最后尾氣吸收連接m，
故答案為：j、k、f、e、m；
Ⅱ．（4）要證明HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性強弱，G中分液漏斗盛放稀鹽酸，錐形瓶中盛放碳酸鈣，發(fā)生反應為CaCO₃+2HCl═CO₂↑+CaCl₂+H₂O，可證明酸性HCl＞H₂CO₃；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳氣體中含有HCl，HCl會干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，則E中盛放飽和碳酸氫鈉溶液；A（或E）中盛放硅酸鈉，通過二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸的實驗證明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：

裝置編號	G	E	A（或E）
裝置中的試劑	稀鹽酸、石灰石	碳酸氫鈉飽和溶液	硅酸鈉溶液

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點評 本題考查了裝置的分析應用，氣體制備的試劑和反應條件分析判斷，明確實驗目的及裝置選擇是關(guān)鍵，題目難度中等．