Question

16．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 6.2 g Na₂O所含的離子數(shù)為0.2 N_A
• B． 46 gNO₂與N₂O₄的混合氣體中所含的原子數(shù)是3N_A
• C． 2.8 gN₂中含有共用電子對的數(shù)目為0.1 N_A
• D． 0.1 molH₂與Cl₂的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價鍵總數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合氧化鈉的構(gòu)成分析計算離子數(shù)；
B．二氧化氮與四氧化二氮具有相同最簡式NO₂；
C.1個氮氣分子含有3對共用電子對；
D.1個氫氣、1個氯氣、1個氯化氫都含有1個共用電子對．

解答 解：A.6.2g Na₂O物質(zhì)的量為0.1mol，含鈉離子為0.2mol，氧離子0.1mol，含有的離子數(shù)為0.3N_A，故A錯誤；
B．二氧化氮與四氧化二氮具有相同最簡式NO₂，46 gNO₂與N₂O₄的混合氣體含有原子數(shù)是$\frac{46g}{46g/mol}$×3×N_A=3N_A，故B正確；
C.2.8 gN₂中含有共用電子對的數(shù)目為$\frac{2.8g}{28g/mol}$×3×N_A=0.3 N_A，故C錯誤；
D.1個氫氣、1個氯氣、1個氯化氫都含有1個共用電子對，則0.1 molH₂與Cl₂的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價鍵總數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選：BD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能量，題目難度不大．