Question

8．某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO^-與Cl^-的濃度之比為1：6，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A． 21：5
• B． 2：1
• C． 3：1
• D． 4：1

Answer 1

分析 測(cè)定ClO^-與Cl^-的濃度之比為1：6，設(shè)物質(zhì)的量分別為1mol、6mol，設(shè)生成NaClO₃為x，結(jié)合電子守恒計(jì)算．

解答 解：Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，
Cl元素的化合價(jià)由0升高為+1、+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，
測(cè)定ClO^-與Cl^-的濃度之比為1：6，設(shè)物質(zhì)的量分別為1mol、6mol，設(shè)生成NaClO₃為x，
由電子守恒可知，6mol×（1-0）=1mol×（1-0）+x×（5-0），解得x=1mol，
反應(yīng)時(shí)被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為6mol：（1mol+1mol）=3：1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．