【題目】【化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物G()是一種調(diào)香香精,可用作抗氧劑,工業(yè)上合成它的路線圖之一如下:
(1)A中官能團(tuán)的名稱是_____,B→C的反應(yīng)類型為_________。
(2)G分子中一定共平面的碳原子有______個(gè)。
(3)反應(yīng)F→G中消耗的F與CH3MgBr的物質(zhì)的量之比為______,B在濃硫酸存在下加熱可通過一步反應(yīng)得到E物質(zhì),但合成不采用此方法,其原因是__________。
(4)C→D的化學(xué)方程式為_______________。
(5)E有多種同分異構(gòu)體,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種,寫出核磁共振氫譜有4個(gè)吸收蜂的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:_______。
①含有一個(gè)六元環(huán) ②1mol同分異構(gòu)體與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4 mol Ag
(6)已知A轉(zhuǎn)化為B的原理與F轉(zhuǎn)化為G的相似,請?jiān)O(shè)計(jì)以A為起始原料(其他試劑任選)制備的合成路線______________。
【答案】 羰基、羧基 取代反應(yīng) 5 1:2 B可發(fā)生分子間(或分子內(nèi))酯化反應(yīng)生成副產(chǎn)物 +2NaOH+NaBr+2H2O 4 、
【解析】流程分析:B的分子式為C8H14O3,則B→C可表示為C8H14O3+HBr→C8H13O2Br,則B→C為醇羥基的鹵代反應(yīng),C為。根據(jù)反應(yīng)條件可知,C在NaOH醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D為。酸化D得到E,則E為。E在濃硫酸加熱的條件下,與乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成F,則F為。
(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知,A中含有的官能團(tuán)為:羰基、羧基。根據(jù)上述分析B→C為取代反應(yīng)。故答案為:羰基、羧基;取代反應(yīng)。
(2)G中碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),與雙鍵直接相連的碳原子(共3個(gè))一定在同一平面內(nèi),則G分子中一定共平面的碳原子有5個(gè)。故答案為:5。
(3)根據(jù)反應(yīng)條件可知,F(xiàn)→G與A→B反應(yīng)類型相同。反應(yīng)A→B中,羰基與CH3MgBr發(fā)生加成后,再水解得到D,最后羰基(C=O)中O原子上接H變-OH,C原子上接-CH3。反應(yīng)F→G中,分析G的結(jié)構(gòu)可知,F(xiàn)的羰基中O原子變-OH,C原子上連有2個(gè)-CH3,則1分子F應(yīng)與2分子CH3MgBr反應(yīng),即消耗的F與CH3MgBr的物質(zhì)的量之比為1∶2。B在濃硫酸存在下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)生成E,但B中既含有-OH,又含有-COOH,在濃硫酸作用下可能發(fā)生分子內(nèi)或分子間的酯化反應(yīng),故不采用此方法合成E。故答案為:1∶2;B可發(fā)生分子間(或分子內(nèi))酯化反應(yīng)生成副產(chǎn)物。
(4)C→D為消去反應(yīng),反應(yīng)方程式為:
+ NaBr +2H2O
(5)E為 。根據(jù)要求②可知,符合要求的同分異構(gòu)體應(yīng)含有2個(gè)-CHO,則除六元環(huán)外的2個(gè)C原子和2個(gè)O原子分別在-CHO中。則符合要求的同分異構(gòu)體有以下4種:、、、。其中和的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收蜂。
故答案為:4;、。
(6)流程目的為→。反應(yīng)A→B中,→。對比目標(biāo)產(chǎn)物與B()的結(jié)構(gòu)可知,目標(biāo)產(chǎn)物比B多1個(gè)碳原子。則可利用A與CH3CH2MgBr發(fā)生類似“A→B”的反應(yīng),得到。為避免發(fā)生酯化反應(yīng),所以先發(fā)生類似“B→C”的取代反應(yīng)得到,再消去即可得目標(biāo)產(chǎn)物。故合成路線可表示如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實(shí)驗(yàn)步驟如下圖,填寫圖中的空白。
(1)2 mL試劑_______________;
(2)加入少量___________試劑;
(3)再加入___________試劑;
(4)現(xiàn)象_____________________________________________________。
(5)可以證明Cl2的氧化性____________(填強(qiáng)于、弱于)Br2的氧化性。
(6)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較,正確的是( )
A. NH4+濃度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,溶液濃度由大到小的順序是:③>②>①
B. 由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,其離子濃度不可能是:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合后,混合溶液的pH>7
D. pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH范圍是13<pH<14
【答案】D
【解析】①(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解對于銨根離子的水解起到抑制作用, ②(NH4)2CO3 中碳酸根離子水解對于銨根離子的水解起到促進(jìn)作用,③(NH4)2SO4溶液中硫酸根離子對銨根離子的水解無影響,所以溶液中銨根離子的水解程度的大小順序?yàn)?/span>:②>③>①。則要達(dá)到相同的銨根離子濃度,水解程度大的溶液,物質(zhì)的濃度應(yīng)該越大,即溶液濃度由大到小的順序是:②>③>①。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,由于醋酸的濃度遠(yuǎn)大于氫氧化鈉的濃度,所以中和以后得到醋酸鈉(較少)和醋酸(較多)的混合溶液,溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒得到:c(CH3COO-)>c(Na+)。又因?yàn)殁c離子是醋酸鈉完全電離生成的,氫離子使醋酸微弱電離得到的,所以有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合,兩溶液的氫氧根離子和氫離子的濃度剛好相等,等體積混合,恰好中和,溶液顯中性。選項(xiàng)C錯(cuò)誤。pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合,其,所以 , ,選項(xiàng)D正確。
【題型】單選題
【結(jié)束】
14
【題目】室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A. Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B. 20mL0.1molL-1CH3COONa溶液與10mL0.1molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
D. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)H原子和F原子沿z軸結(jié)合成HF分子時(shí),F原子中和H原子對稱性不一致的軌道是( )
A. 1s B. 2s C. 2px D. 2pz
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】輝銅礦(主要成分是Cu2S)含銅量高,是最重要的煉銅礦石。
I.已知: ①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ.mol-1
②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ.mol-1
(1)Cu2S與Cu2O反應(yīng)生成Cu和SO2的熱化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反應(yīng)①:CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) △H1
反應(yīng)②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) △H2
(2)壓強(qiáng)為pkPa時(shí),溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示,則△H1____(填“>”或“<”,下同)0、△H2_____0。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示。在300~600K范圍內(nèi),乙酸甲酯的百分含量逐漸增大,而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是____________。
(3)若壓強(qiáng)為pkPa、溫度為800K時(shí),向2L恒容密閉容器中充入1molCH3OCH3和1molCO發(fā)生反應(yīng)①,2min時(shí)達(dá)到平衡,則前2min內(nèi)CH3COOCH3的平均生成速率為_________,該條件下平衡常數(shù)K=_____________。
(4)以銅為原料,利用電解法可制取具有廣泛用途的光電材料——納米Cu2O,其工作原理如圖3所示。則b是_______極,電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是
A.平衡時(shí),v正(O2)=v逆(O2)必成立
B.關(guān)系式5v正(O2)=4v正(NO)總成立
C.用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中,v正(H2O)最小
D.若投入4 mol NH3和5 mol O2,通過控制外界條件,必能生成4 mol NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)下列甲、乙、丙三圖,判斷下列敘述不正確的是( )
A. 甲是原電池,乙是電鍍裝置 B. 甲、乙裝置中,鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 乙、丙裝置中,陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解 D. 丙裝置中,銅電極的質(zhì)量有增有減
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確為是( )
A.煤的干餾和液化均屬于化學(xué)變化
B.鉛蓄電池在放電過程中負(fù)極和正極的質(zhì)量均增大
C.甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快
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