Question

將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．不能說明該分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、單位時間內(nèi)生成1 mol CO₂的同時消耗2 mol NH₃
• B、形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂
• C、容器中CO₂與NH₃的物質(zhì)的量之比保持不變
• D、混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、單位時間內(nèi)生成1 mol CO₂等效于單位時間內(nèi)生成2 mol NH₃同時消耗2 mol NH₃，正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；
B、形成6個N-H鍵等效于形成2個C=O鍵的同時有2個C=O鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；
C、從反應(yīng)開始到平衡容器中CO₂與NH₃的物質(zhì)的量之比始終保持不變，故C錯誤；
D、混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，說明氣體的質(zhì)量不變，說明生成氣體和消耗氣體的速率相等，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等．