下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A、乙醇與2mol?L-1的硫酸溶液混合加熱到170℃制乙烯
B、苯與溴水反應(yīng)制取溴苯
C、要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，最恰當(dāng)?shù)膶嶒灧椒ㄊ窍燃幼懔康乃嵝愿咤i酸鉀溶液，然后再加入溴水
D、電石與飽和食鹽水作用制乙炔
考點：化學(xué)實驗方案的評價,有機物的鑒別,苯的性質(zhì),乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機反應(yīng)
分析：A.2mol?L-1的硫酸不是濃硫酸；
B．苯與溴水不反應(yīng)；
C．己烯、甲苯均能被酸性高錳酸鉀氧化；
D．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔．
解答： 解：A.2mol?L-1的硫酸不是濃硫酸，應(yīng)利用乙醇和濃硫酸混合加熱到170℃制乙烯，故A錯誤；
B．苯與溴水不反應(yīng)，應(yīng)利用苯、液溴反應(yīng)制備溴苯，故B錯誤；
C．己烯、甲苯均能被酸性高錳酸鉀氧化，則要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，最恰當(dāng)?shù)膶嶒灧椒ㄊ窍燃愉逅�，后加酸性高錳酸鉀溶液，故C錯誤；
D．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，且反應(yīng)平穩(wěn)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重有機物制備實驗及及有機物檢驗的考查，把握反應(yīng)原理及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，選項C為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．不能說明該分解反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、單位時間內(nèi)生成1 mol CO2的同時消耗2 mol NH3
B、形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂
C、容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變
D、混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時，a為負極；b、c相連時，c不易腐蝕．則三種金屬的活動性由強到弱的順序為（　�。�
A、a＞b＞c
B、a＞c＞b
C、c＞b＞a
D、b＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+
B、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C、磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D、Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O下列說法正確的是（　�。�
A、放電時，正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-=PbSO4
B、放電時，外電路中電子流動方向由B到A
C、放電時，鉛蓄電池的負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減小
D、充電時，該裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

少量的固體X投入過量的Y溶液中，能生成白色沉淀和一種無色無味的可燃性氣體，則X和Y應(yīng)為（　　）
A、Si 和H2SO4
B、Na和MgCl2
C、CaC2和CuSO4
D、Na2O和NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是（　�。�
①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料 ⑥廢電池進行集中回收處理．
A、①③⑤⑥B、②③⑤⑥
C、①②④D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在給定條件下能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（　�。�
①Al2O3
NaAlO2(aq)
NaAlO2（aq ）
CO2
Al（OH）3

②Na
O2
Na2O2
H2O
NaOH

③Fe2O3
HCl(aq)
FeCl3（aq）
△
無水FeCl3

④飽和NaCl（aq）
NH3CO2
NaHCO3
△
 Na2CO3

⑤MgCl2（aq）
△
MgCl2?6H2O
通電
熔化
Mg

⑥CuSO4（aq）
NaOH(aq)
Cu（OH）2 
葡萄糖
△
Cu2O．
A、②④⑥B、③④⑤
C、②⑤⑥D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是
 
（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                       B．露天焚燒
C．作為有機復(fù)合建筑材料的原料            D．直接填埋
（2）用過氧化氫和硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
在硫酸溶液中銅與過氧化氫反應(yīng)生成銅離子和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%過氧化氫溶液和3.0mol?L-1硫酸溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）
溫度（℃）20304050607080
銅的平均溶解速率[×10-3 mol?（L?min）-1]7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．
（4）在提純后的硫酸銅溶液中加入一定量的亞硫酸鈉和氯化鈉溶液，加熱，生成CuCl（CuCl難溶于水）的離子方程式是
 
．
（5）已知常溫下氫氧化銅的溶度積常數(shù)Ksp=6×10-20，將50mL 0.01mol?L-1的硫酸銅溶液與50mL 0.04mol?L-1氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后，溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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