Question

9．現(xiàn)有鐵粉、銅粉和Cu（OH）₂三種固體，以及CuSO₄、KOH、KNO₃、FeSO₄、K₂SO₄和稀硫酸等6種溶液，它們中的某幾種在常溫下相互轉(zhuǎn)化，關(guān)系如下
①固體甲+溶液B=溶液C+水
②溶液A+溶液C=固體甲+溶液D
③固體乙+溶液B=溶液E+氫氣
試回答下列問題．
（1）根據(jù)以上關(guān)系推斷出（寫化學(xué)式）
甲Cu（OH）₂乙FeBH₂SO₄EFeSO₄
（2）寫出上述反應(yīng)的離子方程式
①Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
②2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓；
③Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 固體乙+溶液B→溶液E+氫氣，可知固體乙只能是Fe，則溶液B為H₂SO₄；溶液E為FeSO₄；固體甲+溶液B→溶液C+水，可知甲為Cu（OH）₂；溶液C為CuSO₄；溶液A+溶液C→固體甲+溶液D，所以溶液A是KOH溶液，溶液D是K₂SO₄溶液，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知甲為Cu（OH）₂，乙為Fe，B為H₂SO₄，E為FeSO₄，故答案為：Cu（OH）₂；Fe；H₂SO₄；FeSO₄；
（2）反應(yīng)①為氫氧化銅和硫酸的反應(yīng)，生成硫酸銅和水，離子方程式為Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
②為氫氧化鉀和硫酸銅的反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓，
③為鐵和稀硫酸的反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，注意把握反�?yīng)的特征和各物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．