下列圖像與對應(yīng)敘述相符的是( )
A.圖①表示已達平衡的某反應(yīng)在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化,則改變的條件一定是加入催化劑
B.圖②表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中電流強度的變化,在T時加入了H2O2
C.圖③表示同溫度下、同體積pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸
D.圖④表示向NaOH溶液中通入CO2,溶液中水電離出的c(H+)變化曲線,則最高點d處溶液中各離子濃度大小為c (Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-) >c(H+)
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆四川省成都市高三上學(xué)期一診化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素,其綜合利用如下:
已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。
(1)TiO2+鈦的化合價為
(2)步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是 。
(3)操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 。
(4)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是 。
(5)已知s。步驟Ⅲ中,F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3中________(填“有”或“沒有”)Fe(OH)2;步驟Ⅳ中,為了得到較為純凈的Fe2O3,除了適當?shù)臏囟韧,還需要采取的措施是 。
(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛,但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-,處理該廢水常用直接沉淀法、還原沉淀法、電解法。
I.直接沉淀法
(1)已知含鉻廢水中存在著平衡:。在實際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成沉淀的化學(xué)式為
Ⅱ.還原沉淀法
(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項序號)
A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4溶液
C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
(3)上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-,則加入Na2S2O3溶液時發(fā)送反應(yīng)的離子方程式為
(4)Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高,原因可用離子方程式表示:
(5)實際工業(yè)生產(chǎn)中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量,其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn,其中NaR為陽離子交換樹脂,Mn+為要測定的離子。
常溫下,某次測定過程中,將pH=5的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后,測的溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g/L,則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 ,當Cr3+濃度小于10-5mol/L時可認為沉淀完全,處理后測得溶液的PH=6,則溶液過濾后 (填“能”或“否”)直接排放
Ⅲ.電解法
(6)該法是用鐵作電極點解含Cr2O72-的酸性廢水,電解時陰極上有大量氣泡生成,并產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀,反應(yīng)中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀,外電路通過的電子的物質(zhì)的量為 mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?( )
A.用圖1所示裝置制取少量H2
B.用圖2所示裝置分離Na2CO3 溶液和CH3COOC2H5的混合物
C.用圖3所示裝置驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D.用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
二氧化氯(ClO2)和亞硫酸鈉(NaClO2)均為高效漂白消毒劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對其制備展開研究。查閱資料已知:①二氧化氯(ClO2)與Cl2的性質(zhì)具有一定相似性;
②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題:
(1)玻璃儀器a的名稱___________;裝置B的作用是___________________。
(2)裝置C中制備NaClO2的化學(xué)方程式為________________________;通過調(diào)氣閥K和濃硫酸的滴速控制氣體流速,則應(yīng)使進入C中氣流速度較________(填“快”或“慢”);裝置D的作用是_______________________________。
(3)從裝置C反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;
③________________;④低于60℃干燥,得到成品。
(4)為測定某亞氯酸鈉樣品的純度設(shè)計如下實驗方案,并進行實驗:
第一步:準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl)。將所得混合液配成250mL待測溶液。
第二步:移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定,至滴定終點。重復(fù)2次,測得平均值為VmL(已知:I2+2S2O32-==2I+S4O52-)。
①達到滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為_______________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
③在滴定操作正確無誤的情況下,此實驗測得結(jié)果偏高,其原因用離子方程式表示為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外接電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下:
鉛蓄電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l);
電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
電解過程中,以下各組判斷正確的是( )
鉛蓄電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)分類正確的是( )
A.分子式為C15H22O5的青蒿素為高分子化合物
B.水玻璃、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
C.化妝品、牙膏中的保濕劑甘油屬于醇類
D.PX項目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于飽和烴
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組溶液,只用試管和膠頭滴管,不用任何試劑就可以鑒別的是( )
A.NaOH 和AlC13 B.稀鹽酸和NaHCO3
C.CaCl2和K2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西省欽州市欽州港區(qū)高一12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:推斷題
圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì),也是化工生產(chǎn)上的重要原料;常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬,N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問題:
(1)Z→L反應(yīng)的名稱是______________。
(2)K的電子式為______________。
(3)寫出B→F的離子方程式______________。
(4)寫出K與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(5)Y與NaClO和B的混合溶液作用,是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法,請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。
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