二氧化氯(ClO2)和亞硫酸鈉(NaClO2)均為高效漂白消毒劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對其制備展開研究。查閱資料已知：①二氧化氯(ClO2)與Cl2的性質(zhì)具有一定相似性；

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題：

(1)玻璃儀器a的名稱___________；裝置B的作用是___________________。

(2)裝置C中制備NaClO2的化學(xué)方程式為________________________；通過調(diào)氣閥K和濃硫酸的滴速控制氣體流速，則應(yīng)使進(jìn)入C中氣流速度較________(填“快”或“慢”)；裝置D的作用是_______________________________。

(3)從裝置C反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；

③________________；④低于60℃干燥，得到成品。

(4)為測定某亞氯酸鈉樣品的純度設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

第一步：準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl)。將所得混合液配成250mL待測溶液。

第二步：移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得平均值為VmL(已知：I2+2S2O32－==2I+S4O52－)。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為_______________________________。

②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

③在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果偏高，其原因用離子方程式表示為_______________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．該合成氨過程不屬于氮的固定

C．空氣、水、太陽能均為可再生資源

D．?dāng)嗔袾2中的N≡N鍵會釋放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省郴州市高三上第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO42-沉淀完全：

2Al3++ 6OH-+ 3SO42-+ 3Ba2+= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．NH4HS溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4++ OH-= NH3·H2O

C．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共熱：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

D．過量Cl2通入FeI2溶液中：3C12+2I-+ 4Fe2+= 4C1-+I2+4Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是( )

A. 原子半徑：Y>Z>R>T

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X>Z

D. XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )

①31g白磷含有的P-P鍵數(shù)為N A

②1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA

③1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

④1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2，均失去2N A 個電子

⑤用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時，線路中通過電子數(shù)為N A

⑥0.84gNaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03N A

⑦3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05 N A

⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1N A

⑨28g C16O與28g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023

⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023

A．②④⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．④⑦ D．④⑥⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖像與對應(yīng)敘述相符的是( )

A．圖①表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

B．圖②表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中電流強(qiáng)度的變化，在T時加入了H2O2

C．圖③表示同溫度下、同體積pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸

D．圖④表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中水電離出的c(H+)變化曲線，則最高點(diǎn)d處溶液中各離子濃度大小為c (Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-) >c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O52-+2H2O，下列說法正確的是( )

A．x=2

B．參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑

C．每生成1 molFe3O4，被S2O32-還原的O2為0.5mol

D．已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.01 molNaOH和0.01 molNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加人鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )

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現(xiàn)有22gMg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與200mL含有一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到無水鹽70g，求(要求寫出計算過程)

(1)硫酸溶液的質(zhì)量？

(2)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)？

(3)硫酸物質(zhì)的量濃度？

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