Question

課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）電源A 極的名稱是

 

（2）乙裝置中電解反應的總化學方程式是

 

（3）如果收集甲、乙裝置中C、D、E、F產(chǎn)生的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

 

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是

 

（填名稱），電鍍液的主要成分是

 

（填化學式）
（5）裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶

 

電荷．
（6）從Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子中恰當?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進行電解，寫出所有符合要求的物質(zhì)化學式．
①以石墨為電極進行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，采用的電解質(zhì)是

 

②以石墨為電極進行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，采用的電解質(zhì)是

 

③以碳棒為陽極，鐵棒為陰極進行電解，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，采用的電解質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）電解飽和食鹽水時，酚酞變紅的極是陰極，陰極和電源負極相連；
（2）根據(jù)電解原理來書寫電池反應；
（3）根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷生成物并寫出電極反應式，根據(jù)通過的電子數(shù)相等判斷各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比；
（4）電鍍池中，鍍件作陰極，鍍層金屬為陽極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液；
（5）膠體具有電泳的性質(zhì)；
（6）根據(jù)電解池的工作原理知識結合電解反應特點來確定電解質(zhì)溶液的成分．

解答： 解：（1）將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，則F極是陰極，G是陽極，H是陰極，X是陽極，Y是陰極，B是負極，A是正極，C是陽極，D是陰極，E是陽極，故答案為：正極；
（2）乙裝置中電解氯化鈉溶液反應的總化學方程式是：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）在陽極上失電子陰極上得電子，甲裝置中氫氧根的失電子能力大于硫酸根離子，銅離子得電子能力大于氫離子得電子能力，乙裝置中氯離子失電子能力大于氫氧根離子，氫離子得電子能力大于鈉離子，所以在C、D、E、F分別析出氧氣、銅、氯氣、氫氣；電解時，通過的電子數(shù)相同，通過相同數(shù)目的電子時析出氧氣、銅、氯氣、氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故答案為：1：2：2：2；
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，鍍件銅作陰極，鍍層金屬銀為陽極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子銀離子的鹽溶液，即硝酸銀溶液，故答案為：銅；AgNO₃；
（5）裝置丁中Y極是陰極，該電極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒移向該極，膠粒帶正電，故答案為：正；
（6）解：因陽離子放電順序為Cu²⁺＞Na⁺＞H⁺，陰離子放電順序為Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-，則
①碳棒是惰性電極，惰性電極電解CuCl₂溶液時，電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，故答案為：CuCl₂；
②惰性電極電解Na₂SO₄溶液時，氫離子、氫氧根離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，故答案為：Na₂SO₄；
③石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO₄、NaCl溶液時，則銅離子、氫氧根離子、氯離子、氫離子放電，所以電解質(zhì)和水量都減少，故答案為：CuSO₄、NaCl．

點評：本題考查電解原理以及應用知識，明確離子的放電順序是解答本題的關鍵，注意電極材料與發(fā)生的電極反應即可解答，題目難度不大．