計算題
已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ?mol-1，H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
1.792L（標準狀況）的CO、CH4和O2組成的混合氣體在量熱器中燃燒，放出13.683KJ的熱量．若向燃燒產(chǎn)物中再加入一定量的H2使之燃燒完全，又放出9.672KJ熱量．求原混合物中各氣體的體積．
考點：有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)1.792L（標準狀況）的CO、CH4和O2組成的混合氣體在量熱器中燃燒，放出13.683KJ的熱量，結合題干中提供的方程式中反應熱求出混合氣體中CO、CH4的物質的量，再根據(jù)若向燃燒產(chǎn)物中再加入一定量的H2使之燃燒完全，說明氧氣過量，又放出9.672KJ熱量結合氫氣和氧氣的反應熱求出原混合物中各氣體的體積．
解答： 解：1.792L（標準狀況）的CO、CH4和O2組成的混合氣體的物質的量為n=
v
vm
=
1.792L
22.4L/mol
=0.08mol，設混合氣體中CO、CH4的物質的量分別為x、y，依據(jù)①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1；②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ?mol-1，可知：283x+802.3y=13.683KJ，若向燃燒產(chǎn)物中再加入一定量的H2使之燃燒完全，又放出9.672KJ熱量，說明氧氣過量，設通入?yún)⒓臃磻臍錃獾奈镔|的量為Z，根據(jù)③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，241.8ZkJ=9.672KJ，解得Z=0.04mol，則與之反應的氧氣為0.02mol，CO、CH4和O2組成的混合氣體0.08mol，恰好反應時物質的量為0.08mol-0.02mol=0.06mol，則依據(jù)能量守恒、恰好反應時物質的量列式得：
x+0.5x+y+2y=0.06mol
283x+802.3y=13.683KJ
解得
x=0.02mol
y=0.01mol
，
則原混合物中CO的標準狀況下體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，CH4標準狀況下體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L，氧氣標準狀況下體積為1.792L-0.448L-0.224L=1.12L，
答：原混合物中CO、CH4和O2標準狀況下體積分別為0.448L、0.224L、1.12L．
點評：本題考查根據(jù)熱化學方程式進行的有關反應熱的計算，理順CO、CH4和O2的關系式解答的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中Fe3+離子表現(xiàn)氧化性的是（　　）
A、FeCl3溶液能使KI淀粉試紙變藍
B、FeCl3溶液滴入沸水中產(chǎn)生紅褐色的膠體
C、FeCl3溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
D、FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

家用液化氣中主要成分之一是丁烷．在101kPa時，10kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量5×105 kJ，丁烷的燃燒熱為
 
，丁烷燃燒的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某烷烴0.1mol完全燃燒時生成11.2L CO2（標況下），則其化學式是
 
．若其一氯代物有四種同分異構體，則該烷烴的結構簡式是
 
．
（2）將常溫常壓下氣態(tài)的烷烴（用CnH2n+2表示）和烯烴（用CmH2m表示）按體積比5：1混合，混合氣體是相同狀況下等質量H2體積的
1
16
，則混合氣體的組成為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，取一塊黃豆大小的金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預熱，待鈉熔成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，鈉會在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，請回答下列問題：
（1）對此反應及現(xiàn)象的描述正確的是
 

A．此反應為放熱反應    
B．白煙的生成說明產(chǎn)生了氯化鈉分子
C．反應中鈉元素被氧化，氯元素被還原．
（2）寫出該反應的方程式
 

（3）用電子式表示氯化鈉的形成過程
 
，
（4）檢驗有Cl-生成，請補充實驗步驟（可填滿也不可填滿）
①倒轉集氣瓶，加適量蒸餾水    
②取少量溶液于試管中．
③加試管中加入
 
．
④有
 
生成則證明有Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）電源A 極的名稱是
 

（2）乙裝置中電解反應的總化學方程式是
 

（3）如果收集甲、乙裝置中C、D、E、F產(chǎn)生的物質的物質的量之比是
 

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是
 
（填名稱），電鍍液的主要成分是
 
（填化學式）
（5）裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶
 
電荷．
（6）從Cu2+、Na+、SO42-、Cl-四種離子中恰當?shù)亟M成電解質，按下列要求進行電解，寫出所有符合要求的物質化學式．
①以石墨為電極進行電解，使電解質質量減少，水質量不變，采用的電解質是
 

②以石墨為電極進行電解，使電解質質量不變，水質量減少，采用的電解質是
 

③以碳棒為陽極，鐵棒為陰極進行電解，使電解質和水的質量都減少，采用的電解質是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖1所示，其中Z位于ⅦA族．請回答下列問題．

（1）W的原子結構示意圖為
 
．能說明Z的非金屬性比X的金屬性強的事實是
 
（舉一例）．
（2）W、Y和氫可形成原子個數(shù)比為1：1：4的化合物，工業(yè)酒精中含有此物質．該化合物的一個重要作用是用作燃料電池，如圖是2004年批量生產(chǎn)的以該物質為燃料的燃料電池結構示意圖2．則a通入的物質為
 
，B電極反應式為
 
．
（3）電解NaZ水溶液時，陰極的電極反應式為
 
．工業(yè)上，用上述反應的陽極產(chǎn)物和Ca（OH）2為原料，制備漂白粉反應的化學方程式為
 
．
（4）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應，生成1mol Na2Y固體時，放出熱量414kJ；生成1mol Na2Y2固體時，放出熱量511kJ．由Na2Y固體與Y2氣體反應生成Na2Y2固體的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣質量與我們的健康息息相關，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的百分比濃度來計算空氣質量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有
 
（填化學式）．
（2）早期人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應為：
SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）
①若已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）+Q2
則SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）+Q3，Q3=
 
kJ?mol-1．
②一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應：SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）．下列事實中不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號）．
a．體系壓強保持不變            b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質的量保持不變        d．每生成1mol SO3的同時消耗1mol NO2．
（3）礦石燃料的燃燒是造成酸雨的主要因素之一．而甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示：
①上述合成甲醇的反應為
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①某元素原子的價電子構型為3s23p3，它屬于第
 
周期，是
 
 族，有
 
個電子層，
 
個能級，
 
個價電子，
 
個未成對電子．最高正化合價為
 
，元素名稱是
 
．
②第四周期第六個元素的價電子構型是
 
，它是
 
族，
 
 區(qū)元素，元素符號是
 
．
③按原子序數(shù)從鋰到氟，第一電離能由小到大的次序是
 
．
④某元素最高化合價為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為
 
，價電子排布式為
 
，屬
 
 區(qū)元素．

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