在下列反應(yīng)中，HCl 所起的作用（　　）
①NaOH+HCl=NaCl+H2O
②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
③MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
④CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
A、①④表現(xiàn)出酸性
B、①②表現(xiàn)出氧化性
C、③既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性
D、③④表現(xiàn)出還原性
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：①NaOH+HCl=NaCl+H2O中，沒有元素的化合價(jià)變化；
②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合價(jià)降低；
③MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素的化合價(jià)升高；
④CuO+2HCl=CuCl2+H2O中，沒有元素的化合價(jià)變化．
解答： 解：①NaOH+HCl=NaCl+H2O中，沒有元素的化合價(jià)變化；
②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合價(jià)降低；
③MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素的化合價(jià)升高；
④CuO+2HCl=CuCl2+H2O中，沒有元素的化合價(jià)變化．
則①④只體現(xiàn)HCl的酸性，②體現(xiàn)HCl的氧化性，③體現(xiàn)HCl的酸性和還原性，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)式為AB的離子晶體，已知5r（A2+）=4r（B2-）（各類離子晶體與陰陽離子半徑比關(guān)系如圖所示），經(jīng)測定其密度為ρg?cm-3，其摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，則下列有關(guān)該晶體的說法正確的是（　�。�
r+/r-配位數(shù)實(shí)例
0.225～0.4144ZnS
0.414～0.7326NaCl
0.732～1.08CsCl
＞1.012CsF
A、該晶體結(jié)構(gòu)與ZnS晶體相似
B、該晶體每個(gè)晶胞中有2個(gè)A2+和B2-
C、該晶體晶胞的邊長
3
4M
NAP
cm
D、A2+離子緊鄰的B2-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正方體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鈷用作陶瓷、涂料、釀造、國防工業(yè)等．利用鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO]制取CoCl2?6H2O（呈紅色，常溫下穩(wěn)定，110～120℃時(shí)脫水變成藍(lán)色無水氯化鈷）的工藝流程如下：

（1）寫出步驟②中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）步驟⑤蒸發(fā)、結(jié)晶操作除鐵架臺(tái)外還需的儀器為
 
．干燥時(shí)可采用的方法或操作是
 
．
（3）已知25℃時(shí)，Ksp[Co（OH）2]=5.9×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=1.6×10-14．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl2和CoCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式）．
（4）若鈷礦為mg，Co2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，Co（OH）3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，理論可制備氯化鈷的質(zhì)量為
 
g（寫出表達(dá)式即可，不需化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由溴乙烷制取乙二酸，依次發(fā)生反應(yīng)的類型是（　�。�
A、取代加成水解氧化
B、消去加成取代氧化
C、水解消去加成水解
D、消去水解取代還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是（　　）
A、乙醇結(jié)構(gòu)中有-OH，其水溶液可以電離出OH-而顯堿性
B、乙醇與乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯
C、乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性
D、乙醇與鈉反應(yīng)比較平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，水電離的平衡常數(shù)表達(dá)式K電離=
 
，其數(shù)值為水的電離度為
 

（2）向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液的顏色變化為，原因是
 
（請(qǐng)用化學(xué)用語及必要的文字說明）
（3）密閉容器中充入N2O4達(dá)化學(xué)平衡，壓縮體積達(dá)新平衡，整個(gè)過程的現(xiàn)象為
 
，原因是
 
（請(qǐng)用化學(xué)用語及必要的文字說明）
（4）多元弱酸的逐級(jí)電離平衡常數(shù)為K1、K2、K3…，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為，原因是
 
（請(qǐng)從電離平衡移動(dòng)和電荷情況兩方面作答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸
B、硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液
C、碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液
D、高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在101kPa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+242 kJ?mol-1
B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ?mol-1
C、H2（g）+
1
2
O2（g）═2H2O（g）△H=+242 kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO2⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH3?H2O  ⑨空氣 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）⑩在水中的電離方程式為
 
，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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