【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O,試完成下面的問(wèn)題:
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______(用字母代號(hào)填寫(xiě))
a.酸 b. 堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
(2)該反應(yīng)中被氧化的元素是_________________,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________。
【答案】d Cu 1︰1
【解析】
(1)由質(zhì)量守恒定律分析A為SO2,據(jù)此判斷;
(2)反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)升高,S元素的化合價(jià)降低;
(3)根據(jù)電子得失守恒解答。
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成,根據(jù)原子守恒可知A是二氧化硫,應(yīng)該屬于酸性氧化物;故答案為d;
(2)反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)升高,Cu元素被氧化,S元素的化合價(jià)降低,硫酸被還原,2mol硫酸參加反應(yīng),有1mol作氧化劑,則參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1;
(3)反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)升高2價(jià),S元素的化合價(jià)降低2價(jià),轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,則用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖,如若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如圖:①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大,以上說(shuō)法中正確的是
A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用草酸與濃硫酸反應(yīng)制備CO,其原理如下:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛(黃色粉末)并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉淀),裝置如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是( )
A. ②、④、⑤中試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水
B. ⑤中連續(xù)產(chǎn)生氣泡且有明顯現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明③中空氣已排盡
C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先熄滅①處酒精燈,再熄滅③處酒精燈
D. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到③玻璃管中黃色粉末逐漸變成白色粉末
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途,試回答下列回題:
(1)用濃硫酸在竹簡(jiǎn)表面“刻字”是利用濃硫酸的________性。
(2)工業(yè)上制取硫酸銅常采用銅與稀硫酸混合,通入空氣并進(jìn)行加熱,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________;不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅的原因是__________________________________。
(3)一定量的鋅與含 a mol H2SO4的濃溶液充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)收集到SO2與H2的混合氣體bL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液中c(H+)為 c mol/L,則混合物中SO2物質(zhì)的量為______mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用硫鐵礦(FeS2)焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),流程如下:
(1)試劑X可能為______________。
A.雙氧水 B.酸性高錳酸鉀 C.濃硫酸 D.SO2
(2)從還原后溶液中得到產(chǎn)品,應(yīng)進(jìn)行的操作是___________、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(3)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)D痴n外小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。
步驟a:取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且隆⒀心、溶解、過(guò)濾,將濾液配成500 mL溶液;
步驟b:取上述溶液25mL于錐形瓶中,逐漸滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液,至恰好完全反應(yīng),記錄消耗的酸性KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與酸性KMnO4反應(yīng));
步驟c:重復(fù)步驟b2~3次,平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
已知:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,則該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為_____mg/片。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料,以它為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,F(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化:
(1)聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;
(2)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類(lèi)型:
② ,反應(yīng)類(lèi)型是
③ ,反應(yīng)類(lèi)型是
(3)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯:試管中碎瓷片的作用是 ;導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣和 ;試管b內(nèi)飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇,另一方面是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于SO2的敘述中,正確的是( )
A. SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B. 1 molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)
C. 1 molSO2的質(zhì)量是64g/mol
D. 常溫常壓下,1 molSO2的體積為22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C,然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱(chēng)是________,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(2)裝置B中盛放液體是_______,氣體通過(guò)裝置B的目的是___________。
裝置C中盛放的液體是________,氣體通過(guò)裝置C的目的是____________。
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
(4)燒杯E中盛放的液體是________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向,并寫(xiě)出氧化劑
(1)Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O 電子轉(zhuǎn)移_______ 氧化劑是______
(2)6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 電子轉(zhuǎn)移_____________ 氧化劑是_____
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