【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑

(1)Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O 電子轉(zhuǎn)移_______ 氧化劑是______

(2)6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 電子轉(zhuǎn)移_____________　 氧化劑是_____

【答案】 Al2(SO4)3 KMnO4

【解析】

(1)在反應(yīng)Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O中，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前Al2(SO4)3中的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，所以Al2(SO4)3作氧化劑；H元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2O中的+1價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化。每1mol氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，3molH2反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為；

(2)在反應(yīng)6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3中，Mn元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KMnO4中的+7價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnO中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，所以KMnO4為氧化劑；I元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KI中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后KIO3中的+5價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以KI為還原劑，每1molKI反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則5molKI反應(yīng)，轉(zhuǎn)移30mol電子，用單線橋法表示為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O，試完成下面的問題：

(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______(用字母代號填寫)

a．酸 b． 堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

(2)該反應(yīng)中被氧化的元素是_________________，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，H2SO4濃度增加

B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4

C. 在充電時(shí)，電池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，理論上生成2 mol硫酸

D. 在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略)：

(1)鉻鐵礦(FeCr2O4)改寫為氧化物的形式為___________________。

(2)反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)主要反應(yīng)，其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________。

(3)寫出反應(yīng)②中生成固體B的離子方程式為_________________________________。

(4)pH < 5時(shí)，發(fā)生反應(yīng)有__________________（寫離子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。

下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

溶解度

( g / 100 g H2O )

0℃

40℃

80℃

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

①加入KCl固體后經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體的理由是___________________________。

②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。

(5)某種酒精測試儀中，K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化為乙酸，自身被還原為三價(jià)鉻離子，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為_________________。

(6)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對人類生成環(huán)境有極大的危害，電解法是處理鉻污染的一種方法，電解時(shí)，在陰極區(qū)有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10—38，Ksp[Cr(OH)3] = 6.0×10—31)。已知電解后的溶液中c(Cr3+)為3.0×10—5 mol/L，則溶液中c(Fe3+)為________________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，100mLNaNO3飽和溶液的質(zhì)量為137g，如將這些溶液蒸干，獲得62.5g NaNO3固體。下列說法中，不正確的是

A. t℃時(shí)，NaNO3飽和溶液密度為1.37g/cm3

B. t℃時(shí)，NaNO3的溶解度約為83.9g

C. t℃時(shí)，NaNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45.6%

D. t℃時(shí)，NaNO3飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為1.61mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)以下背景資料，回答下列問題：

Ⅰ、不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。

Ⅱ、鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

Ⅲ、砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。

Ⅳ、K2Cr2O7曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：

Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH (未配平）

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________。

（2）CH3COOH分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________，碳原子的軌道雜化類型為_________，所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______________________。

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_____________，鐵原子中有_________個(gè)未成對電子。

（4）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對的原子是_____。

（5）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因____________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

約400

（6）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳氫電池具有性能好、壽命長等優(yōu)點(diǎn)，其反應(yīng)原理是NiO(OH)+ MH==NiO+M + H2O，MH可理解為儲氫合金M中吸收結(jié)合氫原子，下列說法不正確的是

A. MH電極是負(fù)極

B. OH-向MH極移動

C. 正極電極反應(yīng)式：NiO(OH)+e-=NiO+OH-

D. 電子從MH電極流向NiO(OH)電極，經(jīng)KOH溶液流回MH極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，將充有等體積混合而成的四組氣體：①NO2＋O2；②NO2＋NO；③HCl＋N2；④SO2＋O2，分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，如圖所示，待試管內(nèi)液面穩(wěn)定后，剩余氣體體積依次V1、V2、V3、V4，則剩余氣體體積最多的是(　　)

A. V1 B. V2 C. V3 D. V4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A. SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點(diǎn)高的晶體

B. X為CO氣體

C. 反應(yīng)②產(chǎn)生的H2與反應(yīng)③產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)使用

D. 反應(yīng)①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應(yīng)

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